(12分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下: 甲:①准确配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL;
②取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL,按图装好,观察现象
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化
(1) 甲、乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是,测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH1(填“>”、“<”或“=”) ;甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:________
A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快
B.加入HA溶液后, 试管上方的气球鼓起慢
C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
(2)乙同学设计的实验第______步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:①使HA的电离程度和c(H+)都减小, c(A-)增大,可在0.1 mol/L的HA溶液中,选择加入_________试剂;②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol/L的HA溶液中,选择加入________试剂。
A. NaA固体(可完全溶于水) B.1 mol/LNaOH溶液
C. 1 mol/L H2SO4 D.2 mol/LHA
(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示。
则下列说法不正确的有( )。
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸
高二化学实验题简单题
(12分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下: 甲:①准确配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL;
②取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL,按图装好,观察现象
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化
(1) 甲、乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是,测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH1(填“>”、“<”或“=”) ;甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:________
A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快
B.加入HA溶液后, 试管上方的气球鼓起慢
C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
(2)乙同学设计的实验第______步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:①使HA的电离程度和c(H+)都减小, c(A-)增大,可在0.1 mol/L的HA溶液中,选择加入_________试剂;②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol/L的HA溶液中,选择加入________试剂。
A. NaA固体(可完全溶于水) B.1 mol/LNaOH溶液
C. 1 mol/L H2SO4 D.2 mol/LHA
(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示。
则下列说法不正确的有( )。
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸
高二化学实验题简单题查看答案及解析
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL,按图装好,观察现象;
乙:① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH1(填“>”、“<”或“=”) ;甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:________
A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快
B.加入HA溶液后, 试管上方的气球鼓起慢
C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
(2)乙同学设计的实验第______步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:①使HA的电离程度和c(H+)都减小, c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入_________试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同);②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入_____试剂。
A. NaA固体(可完全溶于水)
B.1 mol·L-1 NaOH溶液
C. 1 mol·L-1 H2SO4 D.2 mol·L-1 HA
(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的有 ________
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸
E.稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小
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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质,实验方案如下:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL,按图装好,观察现象。
乙:方案一:用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH;
方案二:取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL,再用pH计测其pH。
回答下列问题:
(1)甲同学设计的方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A. 加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
B. 加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C. 加入稀盐酸后,试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是:测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“=”);
(3)乙同学设计的方案二能证明改变条件,弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,选择加入____________试剂;
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,选择加入_____________试剂。
(4)若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ,证明HA是弱电解质,你的设计方案是________________________________。
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甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质,实验方案如下:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL,按图装好,观察现象。
乙:方案一:用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH;
方案二:取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL,再用pH计测其pH。
回答下列问题:
(1)甲同学设计的方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A. 加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
B. 加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C. 加入稀盐酸后,试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是:__________________
(3)乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的pH的范围为__________________
(4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,选择加入____________试剂;
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,选择加入_____________试剂。
(5)若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ,证明HA是弱电解质,你的设计方案是________________________________。
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甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质,实验方案如下:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL,按图装好,观察现象。
乙:方案一:用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH;
方案二:取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL,再用pH计测其pH。
回答下列问题:
(1)甲同学设计的方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A. 加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
B. 加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C. 加入稀盐酸后,试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是:__________________
(3)乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的pH的范围为__________________
(4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,选择加入____________试剂;
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,选择加入_____________试剂。
(5)若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ,证明HA是弱电解质,你的设计方案是________________________________。
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两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化,实验方案如下:
甲:取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中,向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL,将气球套在试管上,并同时将锌粒加入试管。
乙:方案一:用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH;
方案二:取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL,再用pH计测其pH。
(1)甲同学设计的方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是_________(填字母)。
a. 两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
b. 装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢
c. 装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质:方案一中,测得0.1mol/L的HA溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”);方案二中,所得结果是_________。
(3)若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),证明HA是弱电解质,你的设计方案是_________。
(4)乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理,进一步做下列分析。
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1mol/L的HA溶液中,选择加入___________试剂。
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol/L的HA溶液中,选择加入________试剂。
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两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化,实验方案如下:
甲:取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中,向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL,将气球套在试管上,并同时将锌粒加入试管。
乙:用pH计测定浓度为0.1mol/LHA溶液的pH;
(1)甲同学设计的方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是_________(填字母)。
a. 两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
b. 装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢
c. 装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质:测得0.1mol/L的HA溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”)。
(3)若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),证明HA是弱电解质,你的设计方案是_________。
(4)乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理,进一步做下列分析。
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1mol/L的HA溶液中,选择加入___________试剂。
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol/L的HA溶液中,选择加入________试剂。
A.NaA固体 B.1mol/LNaOH溶液
C. 0.1mol/LH2SO4 溶液 D.2mol/LHA
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下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )
A.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能就会发生移动,最终电解质在溶液里的电离达到新的平衡
B.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
C.电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
D.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
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(14分)、根据电离平衡移动原理完成下列表格
(1)已知:CH3COOH为弱电解质,在醋酸溶液中,当改变条件后,完成表格中的变化情况
外加条件 | 平衡移动方向 | C(OH -) | C(CH3COO -) |
升温 | 不填 | 不填 | |
加水 | 不填 | ||
加盐酸 | 不填 | ||
加少量氢氧化钠固体 | 不填 | 不填 |
(2)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示,请回答:
①写出醋酸的电离方程式________________。
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是________。
④取甲、乙两份等体积c点的溶液,甲用蒸馏水稀释10倍,,乙用蒸馏水稀释100倍,则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度:C(H+)甲_____ 10C(H+)乙(填“大于”、“小于”或 “等于”),
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