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某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答有关问题：
（1）需要量取12.5 mol/L的浓HNO3________mL，配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还必须用到的仪器有______、___________等。
（2）取所配制的稀HNO3200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的唯一还原产物NO气体在标况下的体积为0.56L。则：写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式________，参加反应的铜粉的质量为_________g。
（3）若要将溶液中Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的体积为________ml.
（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）
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某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸___________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。
（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③不变
A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。
B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。
D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。
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某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要盐酸体积______mol．
（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需______、______．
（3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的______（填字母符号）．
（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是______
a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
b．定溶时仰视液面
c．容量瓶未干燥
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为______设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某同学按下列步骤配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量
需要Na2CO3的质量为_______。
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中
称量过程中应用到的主要仪器是______。
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线
为了加快溶解速率，常采取的措施是___。
①在转移Na2CO3溶液前应将溶液______；
②仪器A是_________；
③为防止溶液溅出，应采取的措施是___。
在进行此操作时应注意的问题是______。
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理
操作B是_________。
（讨论）按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度______（选填“是”或“不是”）1. 0mol·L-1．原因是：_____。
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实验室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___。
（2）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是___（填操作序号）。
（3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___。
A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时仰视刻度线
E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈
F．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
（4）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为___mL。
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实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有____。
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是____（填操作序号）。
（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）___ 。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。
A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时仰视刻度线
E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈
F．配制前容量瓶中有少量水滴
（6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为____mL。
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实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有____。
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是____（填操作序号）。
（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）___ 。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。
A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时仰视刻度线
E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈
F．配制前容量瓶中有少量水滴
（6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为____mL。
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某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需NAOH的质量
需要NAOH的质量为 g
（2）称量NAOH固体
称量过程中主要用到的仪器是
（3）将NAOH加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是
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实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1 KCl溶液，请回答下列问题：
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol•L-1，请说明理由．______．实验步骤 有关问题 （1）计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为______g （2）称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器有______ （3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解 为加快溶解速度，可采取的措施是______ （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是______ （5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 在进行此操作时应注意的问题是______ 高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某同学按下列步骤配制500mL0.200mol•L-1KCl溶液，请回答有关问题．
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L-1，请说明理由．答：______．实验步骤 有关问题 （1）计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为______ g （2）称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器是：
______（3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
______（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
______（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意什么问题：
______高一化学解答题中等难度题查看答案及解析