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肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g) + O2 = N2(g) + 2H2O(g) △H=-576 KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是( )
A．391 B．194 C．516 D．658
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）
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高二化学选择题困难题查看答案及解析
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肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是
A．194 B．391 C．516 D．658
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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（1）肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________。
（2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
已知在25℃时：C(石墨)＋
O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______kJ·mol-1
（3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。
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(1) 肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256.65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________________________。
(2) 工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
已知在25℃时： C(石墨)+
O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H2=-242kJ·mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=________kJ·mol-1
(3) 高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,该电池放电时正极反应式为____________。
(4) 用该电池电解 100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，写出电解反应方程式：____________________。当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为________(溶液体积变化忽略不计)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
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肼（N2H4）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量（kJ）是（ ）
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（12分）（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料。工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。
已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H= + 50.6kJ·mol-1 ； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6 kJ·mol-1
则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H= kJ·mol-1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是 。
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。
（2）在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为 。
（3）N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体。该氢化物分解的化学方程式为 。
（4）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO＋4NH3===5N2十6H2O，6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。若尾气中NO和NO2共18 mol被氨水完全吸收后，产生了15.6 mol N2，则此尾气中NO与NO2的体积比为 。
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N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂。请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋a kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－c kJ/mol
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。
(2) N2、H2合成氨气为放热反应。800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。
①达到平衡时，平衡常数K甲__________K乙__________K丙(填“>”、“<”或“＝”)。
②达到平衡时N2的浓度c(N2)甲__________c(N2)乙，c(N2)乙__________c(N2)丙(填“>”、“<”或“＝”)。
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是__________。
A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
高二化学填空题极难题查看答案及解析
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肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
（1）肼(N2H4)也可与NO2发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：____________________。
（2）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
N2H4 + H2O
N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II① 常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________。
② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________。
（3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)
2NO(g)+2H2O(g)①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）
②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________。
A．v(N2)=v(N2H4)
B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1
C．混合气体的密度不再改变
D．体系的压强不再发生变化
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中
变大的是_______。A．恒容条件下充入He B．增大容器体积 C．恒容条件下下充入N2H4 D．使用催化剂
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肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NA
B.标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA
C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
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O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1
O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1
N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O 
N2(g)+2H2O(g)
变大的是_______。