现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_________________________。
(2)元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+,写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。
(3)T元素的简单阴离子的结构示意图是______________________,
(4)证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是____________________.
(5)元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________ 。
(6)将9g单质X在足量氧气中燃烧,所得气体通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中,完全吸收后,将溶液在减压低温条件下蒸干,得到不含结晶水的固体质量为____________g。
高一化学推断题困难题
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_________________________。
(2)元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+,写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。
(3)T元素的简单阴离子的结构示意图是______________________,
(4)证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是____________________.
(5)元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________ 。
(6)将9g单质X在足量氧气中燃烧,所得气体通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中,完全吸收后,将溶液在减压低温条件下蒸干,得到不含结晶水的固体质量为____________g。
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元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
B | 该元素是所有元素中非金属性最强的 |
C | L层只有5个电子 |
D | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,表示这种同位素原子组成的符号是 ______ ,元素Z的离子结构示意图为 ,
元素Y在周期表中的位置是 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,则检测溶液中存在该离子的方法是
.
(3)元素X与元素Y相比,非金属性较强的是 ______ (用元素符号表示),下列表述能
证明这一事实的是 ______ .
a.常温下X的单质和Y的单质状态不同
b.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
c.X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是____________(用元素符号表示)元素Z的离子结构示意图为_________________。
(2)金属镁可以在元素X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式:______________
(3)元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+,写出其电子式_________________。
(4)写出Z元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:_______________。
(5)元素X与元素Y相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示)。下列表述中证明这一事实的是____________。
a.常温下X的单质和Y的单质状态不同
b.Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c.X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是___________(用元素符号表示),理由_________。
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元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G |
化合价 | +1、+5、+7 | 只有+2 | +4 | -3、+2、+4、+5 | 只有-1 | 只有+3 | 只有+1 |
原子半径 | ⑤ | ② | ④ | ⑥ | ⑦ | ③ | ① |
离子半径 | ① | ⑤ | 无离子 | ② | ③ | ⑥ | ④ |
元素 | 实验设计 | 现象 | 结论 |
B | 活动性:B F (填“>”、“<”或“=”) | ||
F |
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(14分)现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
U | 地壳中含量最多的金属元素 |
R | 单质为空气的主要成分 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时,用元素符号表示):
(1)元素T的原子共有________个电子;元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的
符号是________。
(2)用电子式表示:
①气态化合物XR2_________________;
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
(3)用离子方程式表示:
①元素Y与元素W形成的离子YW4+与NaOH溶液共热的反应_____;
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________,下列表述中能证明这一事实的
是________(填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价
氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其他三种的是________ (用分子式表示),
理由是________。
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(12分)现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
U | 地壳中含量最多的金属元素 |
R | 单质为空气的主要成分之一 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时,用元素符号表示):
1.元素T的原子共有________个电子;元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的
符号是________。
2.用电子式表示:
①气态化合物XR2_________________;
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
3.元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________,下列表述中能证明这一事实的
是________(填序号)。
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
U | 地壳中含量最多的金属元素 |
R | 单质为空气的主要成分 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时,用元素符号表示):
(1)元素T的原子共有__个电子;元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是___。
(2)用电子式表示:
①气态化合物XR2_______;
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____________。
(3)用离子方程式表示:
①元素Y与元素W形成的离子YW4+与NaOH溶液共热的反应_____;
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______。
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是___,下列表述中能证明这一事实的是___(填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其他三种的是____(用分子式表示),理由是_________。
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元素编号 | 元素性质与原子(分子)结构 |
A | 族序数等于周期数3倍的元素 |
B | 周期数等于族序数3倍的元素 |
C | 常温下气体单质为双原子分子.C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色 |
D | 第三周期金属元素,能和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成氢气 |
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现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
X | 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
Y | 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
Z | M层比K层少1个电子 |
T | 存在两种同素异形体,其中一种可吸收紫外线 |
(1)元素Y在周期表中的位置第____,元素T的简单离子结构示意图_____。
(2)W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式____________。
(3)元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒,其中有四种微粒可以发生反应:甲 + 乙 丙 + 丁,该反应为:_____________。
(4)元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己,戊与己能发生氧化还原反应,生成X单质和另一种液体化合物,写出该反应的化学方程式________。
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