二氧化硫的催化氧化原理为
，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在D点时v正<v逆
B．反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H<0
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB> KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
高三化学选择题中等难度题
二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在D点时v正<v逆
B．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB> KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
高三化学选择题中等难度题
二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A．在D点时v E＜v逆
B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
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工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)
B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同
C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动
D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动
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工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)
B.A、B、C三点的平衡常数一定不相同
C.升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动
D.一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动
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二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在D点时v正<v逆
B．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB> KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
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工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A．在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)
B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同
C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动
D．一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动
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（13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①
的△H 0（填“>”
或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，
平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
则K1________K2；反应进行到状 态D时，V正v逆（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业
生产、生活中有着重要作用。
① 图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过
程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与
b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则
c（NH+4） c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、KSP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
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（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：
，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
①反应
________0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡________移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量__________（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若温度为T1、 T2，反应的平衡常数分别为K1、K2 则K1________K2（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V正________V逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0．18 mol，则v(O2)=________mol·L-1·min-1，若继续通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后， ________mol<n（SO3）<________mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀。请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH—）=
是水的离子积），则这两种溶液可为________（填字母）。
②能体现出NaHCO3在反应中，HCO—3的水解程度小于电离程度的离于方程式为________。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A. 在D点时v(正)<v(逆)
B. 反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0
C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC
D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动
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运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。
A．使用更高效的催化剂
B．升高温度
C．及时分离出氨气
D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。
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