用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下...

用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如下图所示。

请回答下列问题：

（1）A 中发生反应的化学方程式为________

(2)B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中的杂质________；C中选用的试剂是________，其作用是除去Cl₂中的________

(3)E装置发生反应的离子方程式是________

(4)用含HCl 14.6g的浓盐酸与足量的MnO₂反应产生氯气的物质的量应______0.1mol(填大于、小于或等于)

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用ＭnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。

回答下列问题：

（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是__________；C中选用的试剂是__________，其作用是_________

（2）D中反应的化学方程式是_____________，将此生成物溶于少量水，得到______________色溶液。

（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

①该项研究(实验)的主要目的是____________________________。

②与研究目的直接相关的实验现象是________________________。

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________。

④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

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用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。

回答下列问题：

（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：__；

（2）B中选用的试剂是__，其作用是__；

（3）E中选用的试剂是__，其作用是__；

（4）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是__。

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用 MnO2 和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水 CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：

（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是______________，写出 A 中反应的化学方程式____________。

（2）B 中选用的试剂是____________，其作用是_____________；C 中选用的试剂是_____________，其作用是____________________。

（3）D 中反应的化学方程式是________________。

（4）装置 E 的目的是_______________，写出 E 中发生反应的化学方程式：______________。

（5）但实验发现 D 中得到的无水 CuCl2 总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？_________________，提出改进方案：____________________________。

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用ＭnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。

请回答下列问题：

（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_____；C中选用的试剂是________，其作用是_____________。

（2）D中反应的化学方程式是__________，将此生成物溶于少量水，得到_____色溶液。

（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

①该项研究(实验)的主要目的是_________________________________________。

②与研究目的直接相关的实验现象是_____________。

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是__________。

④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。_____________

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用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。

（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________

（2）D中反应的化学方程式是_______________________　　

（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：

① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。

② 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释:　 ______________________

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________

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用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。

（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________

（2）D中反应的化学方程式是_______________________　　

（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：

① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。

② 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释:　 ______________________

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________

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现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。

（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的__________杂质；装置E的作用是___________________。

（3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________

A.装置漏气　　　　　　　　　　　　 B.A装置在加热过程中盐酸易挥发

C.CuCl2潮解吸水　　　　　　　　 D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应

（4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)____________________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。

（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol。若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2 mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol。

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实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式___________。

（2）为了得到纯净干燥的Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的____________。

① NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：___________。

（4）G处的现象是__________，离子方程式：____________.

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂______________.

（6）实验室还可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气： 2KMnO4＋16HCl= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

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