在实验室里,用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气。
(1)用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)若生成2.8L标准状况时的氯气,请计算:
①理论上需要多少克MnO2参加反应?
②被氧化的HCl的物质的量为多少?
高一化学计算题困难题
在实验室里,用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气。
(1)用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)若生成2.8L标准状况时的氯气,请计算:
①理论上需要多少克MnO2参加反应?
②被氧化的HCl的物质的量为多少?
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在实验室里,用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气。
⑴用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵若生成2.24L标准状况时的氯气,请计算(写出必要的计算过程):
①理论上需要多少克MnO2参加反应?
②被氧化的HCl的物质的量为多少?
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在实验室里,用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气。
⑴用“双线桥法”标出电子转移情况_______________
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵若生成2.24L标准状况时的氯气,请计算(写出必要的计算过程):
①理论上需要多少克MnO2参加反应_________
②被氧化的HCl的物质的量为多少__________
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(11分)实验室里,用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应,生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L,请计算:
(1)用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克?
(3)被氧化的HCl的质量为多少克?
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实验室常利用反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气。
(1)用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)该反应中氧化剂是(填化学式,下同) ,氧化产物是________。
(3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(4)若有0.5 mol MnO2完全反应,则转移的电子的物质的量是 mol。
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实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,
(1)用双线桥标出电子转移方向和数目。(在答题卷上标)
(2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的HCl的物质的量为 ,被氧化HCl的质量为 。
(3)为保证实验安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯气。
①写出反应的离子方程式 ;
②当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为多少?(写出计算过程)
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(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应式如下:
MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(2)反应中发生氧化反应的物质是___________(填化学式),被还原的元素是___________(填元素名称)。
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
(4)若反应中被氧化的盐酸为1mol,则生成的氯气体积为 (标准状况下)。
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(14分)
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ + 2H2O,
(1)用双线桥标出电子转移方向和数目。(在答题纸上标)
(2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的HCl的物质的量为________,
被氧化HCl的质量为________。
Ⅱ、科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化
合物。通过以上信息填空:
(1)维生素C具有________ (填氧化性或还原性)。
(2)上述过程中+5价砷类物质作为________(填氧化剂或还原剂),+5价砷元素发生
________反应(填氧化或还原);2mol +5价砷完全转化为 +3价砷,共转移________个
电子(用NA表示阿伏加德罗常数)。
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