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有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
（1）A2B和A2D的沸点较高者是________（填化学式），其原因是________；
（2）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，________极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为________，可用检验该极所得产物。电解的总反应方程式为________。
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Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：W>X>Y
B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C. Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同
D. X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
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X、Y、Z、W、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：X和Z、Y和W分别位于同主族，且Y、W质子数之和是X、Z质子数之和的2倍。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C. E分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同
D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
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A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)
B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
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A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r（B)>r（C)>r（D)
B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
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有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为______，其阴离子的电子式为______；
（2）写出W物质的一种用途______；
（3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式______；
（4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是______，
写出有关反应的离子方程式______
______；
（5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
______；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式______．
（7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．
（8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：
（1）B元素单质的电子式________，F元素氧化物的晶体类型为________。
（2）由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式________。
（3）若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式________。
（4）一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式________。
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16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图________;
F元素氧化物的晶体类型为________。
（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：________＞________＞________(填微粒符号)
（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：；
用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，该阳离
子中存在的化学键有________，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式：________。
（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH
=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为________mol·L-1。
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A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
（2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为______；
（3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
（4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为______． 高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
（2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为______；
（3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
（4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为______． 高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为______．