高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 |
浓度/mol•L-1 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子;C是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子,是热和电最佳导体之一;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。
(1)写出基态C原子的电子排布式: ____________。
(2)A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。(用元素符号表示),其原因是____________。
(3)B、C两元素形成的化合物B2C的分子空间构型为____________。与B2C互为等电子体的粒子的化学式为____________。(填一种)。
(4)D、E形成的一种离子化合物,在晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。
(5)由F原子形成的晶胞结构如图,F原子的半径为r,列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子;C是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子,是热和电最佳导体之一;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。
(1)写出基态C原子的电子排布式: ____________。
(2)A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。(用元素符号表示),其原因是____________。
(3)B、C两元素形成的化合物B2C的分子空间构型为____________。与B2C互为等电子体的粒子的化学式为____________。(填一种)。
(4)D、E形成的一种离子化合物,在晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。
(5)由F原子形成的晶胞结构如图,F原子的半径为r,列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
位于短周期的四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径
最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题:
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式: 、 、 。
(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式: 。
(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应,试写出该反应的离子方程式: 。
(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程: 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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位于短周期的四种元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,已知a的单质最轻,d是地壳中含量最多的金属元素,a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍,e的质子数是c的两倍且同主族。据此回答下列问题
(1)d元素在周期表中的位置 。
(2)有a和b元素组成的四核10电子分子的电子式 。实验室制取该种物质的化学方程式为 。
(3)写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式 ,往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液,发生反应的离子方程式为 。
(4)由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象 ,该过程的化学反应方程式为 。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。Ⅹ元素原子核外s电子总数和p电子总数相等,且位于元素周期表第十六列;Y是地壳中含量最多的金属元素;Z与Y同周期,其基态原子中未成对电子数是同周期元素中最多的;W内层电子数是最外层电子数的9倍;Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同,且未成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:
(1)Q的基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)上述五种元素中电负性最大的是_____________ (填元素符号),第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有_____________(填元素符号)。
(3)Y和W的氯化物熔点高的是_____________(填化学式),原因是_____________;与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_____________。
(4)咖啡因对中枢神经有兴奋作用,其结构简式如图。常温下,咖啡因在水中的溶解度为2g,加适量水杨酸钠[C6H4(OH)( COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是_____________,分子中碳原子的杂化类型有_____________。
(5)奥氏体是碳溶解在Q中形成的一种间隙固溶体,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_____________。若晶体密度为dg·cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
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周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大,且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有电子,且电子数目相同。Z、Q相邻,且Z中的未成对电子数为3个,R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T是人类最早使用的元素,并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题:
(1)A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为:_______________(填元素符号),T的价层电子排布图为:__________________________。
(2)Q的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有___________个方向,原子轨道呈_______形。
(3)Z3-的立体构型为____________,写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式____________。
(4)在不同的温度下,A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在,二聚体的结构式如图所示:
①ACl2中A的杂化方式为______________________。
②1mol A2Cl4中含配位键的数目为____________。
(5)R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_________,R原子配位数之比为_____________。
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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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