科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子...

科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是(　　 )

A．2种，4种，8种　 　　 B．2种，4种，6种 　 C．1种，3种，6种　 　　 D．1种，3种，8种

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科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是(　　 )

A．2种，4种，8种　 　　 B．2种，4种，6种 　 C．1种，3种，6种　 　　 D．1种，3种，8种

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科学家研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（不考虑立体异构）　　

A. 1种，3种，5种　　 B. 1种，2种，6种

C. 1种，3种，8种　　 D. 2种，3种，8种

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立方烷具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为　　　　　　　　　　　　 ，E的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）③的反应类型为　　　　　　　　　　　　 ，⑤的反应类型为　　　　　　　　　　　　 。

（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为　　　　　　 ：反应2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ：

反应3可用的试剂为　　　　　　　　　　　　 。

（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是　　　　　　　 （填化合物代号）。

（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有　　　　　　 个峰。

（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有　　　　　　 种。

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硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①

（1）化合物I的分子式为______________，反应①的反应类型为______________。

（2）化合物Ⅱ与Br₂加成的产物的结构简式为______________，化合物Ⅱ完全燃烧消耗O₂ _____ mol。

（3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为_________。

化合物Ⅳ与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式____________________________。

（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与碳酸钠溶液反应，且核磁共振氢谱显示Ⅴ中存在5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6，化合物Ⅴ的结构简式为____________。

（5） 一定条件下CH₃CH₂SH与能发生类似反应①的反应经两步生成化合物Ⅶ，Ⅶ的结构简式为____________________________。

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（8分）近年来，乳酸CH₃CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成二氧化碳和水。请完成下列有关问题：

（1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂①________________，②________________；

CH_3CH（OH）COOHCH₃CH(OH)COONaCH₃CH(ONa)COONa

(2)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为

2CH₃CH（OH）COOH+Fe［CH₃CH(OH)COO］₂Fe+H_2↑

该反应中氧化剂是________________，还原产物是________________。

（3）由乳酸可以制取，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型：___________________。

（4）若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸［^③CH₃^②CH(OH)^①COOH］的手性碳原子是________________号碳原子。

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下列叙述不正确的是

A．研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学

B．有机物的反应与无机反应相比具有反应缓慢、产物复杂、常在水溶液中进行等特点

C．人们常利用有机物的性质，合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，满足人类的需要

D．高分子化合物与低分子有机物不仅在相对分子质量和结构上有差异，而且在物理性质、化学性质上也有较大差别

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三位化学家因研究锂电池做出开创性贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点；成为目前广泛使用的锂电池。

（1）铁元素在元素周期表中的位置__；LiFePO4中Fe2+基态电子排布式是__。

（2）P的电负性___O的电负性（填写“大于”“小于”或“等于”）；PO43-的空间构型是__，中心原子的杂化方式是___。

（3）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是__。

（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__，其中Fe的配位数为__。

（5）有一种蓝色晶体[可表示为：KFex(CN)6，相对分子质量为Mr]，经研究发现，其晶胞的如图所示（K+未画出）。

①晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-有__个。

②该晶体的化学式为__。

③若晶胞中每个Fe3+和Fe2+距离用anm表示，则晶体的密度表达式是__g/cm3。

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（4分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

（1）NO的危害在于________ (填以下项目的编号)

A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化

C．造成酸雨　　        　D．与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu⁺ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺ 和亚硝酸根离子(NO₂^-)在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　。

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