Zn与浓硫酸反应的化学方程式:Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 ( )
A.等于1.8 mol B.小于0.9 mol
C.等于0.9 mol D.在0.9 mol和1.8 mol之间
高三化学选择题中等难度题
Zn与浓硫酸反应的化学方程式:Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 ( )
A.等于1.8 mol B.小于0.9 mol
C.等于0.9 mol D.在0.9 mol和1.8 mol之间
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实验室中需要22.4L(标准状况)SO2气体。化学小组依据化学方程
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸(密度)110mL充分反应,锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 (填分子式)。产生这种结果的主要原因是 (用化学方程式和必要的文字加以说明)
(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂 ,作用是 。
②装置D加入的试剂 ,装置F加入的试剂 。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 。
④U型管G的作用为 。
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.在100 mL 1 mol·L-1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
B.在100 mL 2 mol·L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2:
4Fe2++6I-+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
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工业上生产Mn02和Zn的主要反应有:
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是 ( )
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B.①中析出16 g S时转移l mol电子
C.②中MnSO4发生氧化反应 D.硫酸在该生产中可循环利用
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工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是 ( )
A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B. ①中析出16gS时转移1 mol电子
C. ②中MnSO4发生氧化反应 D. 硫酸在该生产中可循环利用
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工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是( )
A.H2SO4氧化性大于MnO2 B.①中析出16 g S时转移l mol电子
C.②反应电解时阴极上Zn2+先放电 D.硫酸在该生产中可循环利用
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工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是 ( )
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B.①中折出16gS时转移1 mol电子
C.②中MnSO4发生氧化反应 D.硫酸在该生产中可循环利用
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工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是 ( )
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B.①中析出16gS时转移1 mol电子
C.②中MnSO4发生氧化反应 D.硫酸在该生产中可循环利用
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