下面是某同学在学习硫元素时的学习方案,请完善该同学的学习方案。
(1)硫原子的结构:硫原子的核内质子数为16,它的原子结构示意图是 ,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。
(2)硫单质的物理性质:硫是一种淡黄色的 体(填“气”“液”或“固”),主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里,这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的,如许多金属矿石是含硫化合物,如胆矾 (填化学式)。
(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化:
(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式
①A中在加热时发生的反应________
。
②C中的反应________
。
(Ⅱ)记录观察到的实验现象
①B中品红溶液由红色变为 ,加热后又 ,(结论:可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。
②D中没有观察到什么现象,在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到 。
③E中溶液由紫红色变为无色,反应的离子方程式是
2Mn+5SO2+2H2O====2Mn2++5S+4H+
反应中SO2是 剂(填“氧化”或“还原”)。
(Ⅲ)G的作用是吸收尾气,写出反应的离子方程式:
________
。
高三化学实验题困难题
下面是某同学在学习硫元素时的学习方案,请完善该同学的学习方案。
(1)硫原子的结构:硫原子的核内质子数为16,它的原子结构示意图是 ,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。
(2)硫单质的物理性质:硫是一种淡黄色的 体(填“气”“液”或“固”),主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里,这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的,如许多金属矿石是含硫化合物,如胆矾 (填化学式)。
(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化:
(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式
①A中在加热时发生的反应________
。
②C中的反应________
。
(Ⅱ)记录观察到的实验现象
①B中品红溶液由红色变为 ,加热后又 ,(结论:可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。
②D中没有观察到什么现象,在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到 。
③E中溶液由紫红色变为无色,反应的离子方程式是
2Mn+5SO2+2H2O====2Mn2++5S+4H+
反应中SO2是 剂(填“氧化”或“还原”)。
(Ⅲ)G的作用是吸收尾气,写出反应的离子方程式:
________
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原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义,下列有关说法正确的是
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的,核外电子在原子核外分层运动
B.可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C.由氟氯两元素在周期表中位置关系推知,氟元素非金属性强于氯元素,所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D.在实际生产中,多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
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原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义,下列有关说法正确的是
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的,核外电子在原子核外分层运动
B.可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C.由氟氯两元素在周期表中位置关系推知,氟元素非金属性强于氯元素,所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D.在实际生产中,多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
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[化学——选修物质结构与性质](15分)
A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素,四种元素的质子数之和小于23。
A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为。C元素的第一电离能在同族元素中最大,并且高于同周期左右相邻的元素,但
其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。
(1)B、C、D分别是________、________、________;
(2)C、D分别与A形成的最简单分子中,稳定性较高的是________(填化学式)分子;该分子再与A+结合成离子时,ACA键的键角会发生改变,其原因是________。
(3)BD2分子的晶体结构为密堆积,则每个BD2分子周围紧邻的分子有________个;
(4)上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞,其中含有________个B原子,该晶体________
(填“形成”或“没有形成”)最密堆积结构,原因是________。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点________。
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X、Y、Z 三种元素。已知:X+ 和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是( )
A、离子半径:X+>Y-
B、原子序数Y>X>Z
C、X、Y、Z均属于短周期元素
D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
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X、Y、Z 三种元素。已知:X+ 和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A. 离子半径:X+>Y- B. 原子序数Y>X>Z
C. X、Y、Z均属于短周期元素 D. X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
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周期表中前20号元素X、Y、Z。已知:X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A.离子半径:X+ >Y-
B.Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D.Y的氢化物中存在离子键
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周期表中前20号元素X、Y、Z。已知:X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A.离子半径:X+ >Y-
B.Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D.Y的氢化物中存在离子键
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