X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子...

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X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_____________________________________________________________。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________________。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________。

高三化学填空题困难题

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试题答案

试题解析

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A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为______（写两种）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有______，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为______；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为______．
（3）A₂和B₂在工业上可合成一种重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的转化率的是______．
A．采用20〜50MPa的大气压
B．选用400〜500℃的高温
C．使用催化剂
D．及时将BA₃液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA₃，反应达到平衡时，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反应达到平衡时，放出Q₂kJ的能量；则合成BA₃的热化学方程式为______
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四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：
（1）化合物CA3的化学式是__________。
（2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。
A 缩小反应容器容积　　　　　　　　　 B 增大反应容器容积
C 使用合适的催化剂　　　　　　　　　 D 及时分离出生成物
（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。

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四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：
（1）化合物CA3的化学式是__________。
（2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。
A 缩小反应容器容积　　　　　　　　　 B 增大反应容器容积
C 使用合适的催化剂　　　　　　　　　 D 及时分离出生成物
（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（）
A．在地壳中，B元素的含量位于第二位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性
D．B元素与C元素形成的化合物C₂B和C₂B₂中阴、阳离子个数比均为1：2
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（　　）
A. B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去
B. B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去
C. C元素分别与A、B元素形成的化合物都是离子晶体，均与水反应生成强碱和无色气体
D. A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H₂B

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（）
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
D．B的氢化合物一定为H₂B
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（　　）
A．在地壳中，B元素的含量位于第二位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性
D．B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比分别为1∶2和1∶1

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H₂B

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B

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