X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;x2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号或化学式表示):
(1)R的基态原子的核外电子排布式是_______。
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________。
(3)X与Z中电负性较大的是__________;Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取,此酸根离子的空间构型是_____,此离子中含有的化学键类型是____;X一Z一X的键角_____109. 50。(填“>”、“=”或“<”)
(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______,以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为________。该化合物与MgO相比,熔点较高的是_____。
(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为____g/cm3。(列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)
高三化学填空题极难题
X、Y、Z、R、W均为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;X2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题(相关问题均用元素符号或化学式表示):
(1)R的基态原子的核外电子排布式是_____________________。
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_______________。
(3)X与Z中电负性较大的是_________;Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X单质的制取,此酸根离子的空间构型是__________,此离子中含有的化学键类型是__________;X—Z—X的键角______109°28'(填“>”“<”或“=”)
(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______,以距离一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为________。该化合物与MgO相比,熔点较高的是____________。
(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为_________g/cm3。(列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数的数值为NA)
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X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;X2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)R的基态原子的核外电子排布式是____________。
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________________________________________________________________________。
(3)X与Z中电负性较大的是________。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质,此酸根离子的空间构型为________,此离子中所含化学键的类型是________,X—Z—X的键角________109°28′(填“>”、“<”或“=”,已知:孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力)。
(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为________,与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为________。该化合物与MgO相比,熔点较高的是________。
(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为________g·cm-3(只要求列出算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
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X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;X2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)R的基态原子的核外电子排布式是 。
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是 。
(3)X与Z中电负性较大的是 。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质,此酸根离子的空间构型为 ,此离子中所含化学键的类型是 ,X—Z—X的键角 109°28′(填“>”、“<”或“=”,已知:孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力)。
(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为 ,与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为 。该化合物与MgO相比,熔点较高的是 。
(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为 g·cm-3(只要求列出算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
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X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;x2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号或化学式表示):
(1)R的基态原子的核外电子排布式是_______。
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________。
(3)X与Z中电负性较大的是__________;Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取,此酸根离子的空间构型是_____,此离子中含有的化学键类型是____;X一Z一X的键角_____109. 50。(填“>”、“=”或“<”)
(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______,以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为________。该化合物与MgO相比,熔点较高的是_____。
(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为____g/cm3。(列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)
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X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;X2-和 Y+有相 同的核外电子排布;Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R 的基 态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W 为金属元素,X 与 W 形成的某 种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气态单质。回答下 列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)R 的基态原子的核外电子排布式是__________________。
(2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是______________。
(3)X 与 Z 中电负性较大的是_____ 。Z 的某种含氧酸盐常用于实验室中 X 的单质的 制取,此酸根离子的空间构型是______________,此离子中含有的化学键类型 是_________ ,X—Z—X 的键角_______109.5°(填“>”、“=”或“<”)。
(4)X 与 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如图。其中 X 离子的配位数 为___________,以相距一个 X 离子最近的所有 Y 离子为顶点构成的几何体为___________ 。该化合物与 MgO 相比,熔点较高的是____________。
(5)已知该化合物的晶胞边长为 a pm,则该化合物的密度为________________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德岁常数的数值为 NA)。
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A、B、C、D、E是短周期五种元素,其原子序数逐渐增大。其中A与C是同族元素,B、E两元素间可形成酸雨,B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构。下列说法正确的是( )
A.氢化物的沸点:B<E
B.简单离子半径:B>D
C.元素A与元素B不能形成化合物A2B2,但元素B与C能形成化合物C2B2
D.元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液
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(1)A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素,原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐;C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1;D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和,E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素;G元素位于周期表第11纵行。
(1)E属于____区的元素,其基态原子的核外电子排布式为_____________________。
(2)五种元素中,电负性最大的是__________________(填元素符号)。
(3)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。
(4)下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸,生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7:64),发生反应的化学方程式为____________。
(5)A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为__________________,该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为________________________,与该酸根离子互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。
(6)已知G 与C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示:则该化合物的化学式是__________,若G 与Cl原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为_________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,X2-与Y的简单离子的核外电子排布相同。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是 ( )
A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Y的简单离子半径比X的简单离子半径大
C. X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
D. Z与X不属于同一主族,与Y属于同一周期
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m、n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素,四种原子最外层电子数之和为18,n3-与p2+ 具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是
A. m、n、q一定是非金属元素
B. 氢化物的沸点: q>n>m
C. 离子半径的大小: q>n>p
D. m 与q形成的二元化合物一定是共价化合物
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