已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-539kJ/mol,若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量,断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量,则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为
A. 565kJ B. 282.5kJ C. 765kJ D. 380kJ
高二化学选择题简单题
已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-539kJ/mol,若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量,断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量,则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为
A. 565kJ B. 282.5kJ C. 765kJ D. 380kJ
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已知:①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=﹣183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=﹣183kJ/mol
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(6分)已知:①1mol H2中的共价键断裂吸收436KJ能量,0.5mol O2中的共价键断裂吸收249KJ能量,形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。
②H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1
③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890 kJ·mol-1
(1)写出H2 在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式________;
(2)1.12L(折算成标况下的体积)H2完全燃烧生成液态水放出的热量为________;
(3)实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ(生成的水为液态),则混合气体中氢气和甲烷的体积比为________。
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已知:①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
则下列叙述正确的是( )
A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B. 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183kJ/mol
C. 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H = 183kJ/mol
D. 氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183kJ/mol
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已知:①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量,则下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H =+183 kJ·mol-1
C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183 kJ·mol-1
D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183 kJ·mol-1
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已知 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
则表中a为
A.404 B.260 C.230 D.200
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已知 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
则表中a为( )
A.404 B.260 C.230 D.200
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(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11kJ/mol, 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为__________。
②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正=0.0027 min-1,在 t=40min 时,v正=_________ min-1。
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和 v逆~x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。
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已知 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBe(g) | |
1mol分子中的化学键断裂需要吸收的热量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为
A.404 B.260 C.230 D.200
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