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硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

请回答下列问题：

(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)在反应I得到沉淀SnO后，要进行“过滤”、“漂洗”，检验SnO是否洗涤干净的操作是　　　　　　；

(4)反应II之后的“操作”依次为　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　、过滤、洗涤、低温干燥；

(5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式　　　　　　　　　　　　　，则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。

高三化学实验题困难题

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相关试题

硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：　　
查阅资料：
Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。
III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。　请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是_________________；
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ________________；
（3）在反应Ⅰ得到沉淀SnO后，要进行“过滤、漂洗”的操作，检验SnO是否洗干净的操作是_______，滤液I溶质的成分是______（填写化学式）。
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_______________；
（5）反应Ⅱ之后的“操作”依次是_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O，取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是_______________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。
III．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似。请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是。
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是。
（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是，滤液I溶质的成分是。
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。
（5）称取SnSO4·xH2O晶体50．2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为。

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硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。
请回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因________。
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②。
（3）反应Ⅰ生成的气体为CO₂，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？ ________。
（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：________。
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是________。
（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl→SnCl₂ + H₂↑；
②加入过量的FeCl₃ ；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl →6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O
取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是________

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硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。
III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是　　　　　　　　，滤液I溶质的成分是　　　　　　　。
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。
（5）称取SnSO4·x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。
III．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似。请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是。
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是。
（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是，滤液I溶质的成分是。
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。
（5）称取SnSO4·xH2O晶体50．2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
请回答下列问题：
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　；
(2)反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　；
(3)在反应I得到沉淀SnO后，要进行“过滤”、“漂洗”，检验SnO是否洗涤干净的操作是　　　　　　；
(4)反应II之后的“操作”依次为　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　、过滤、洗涤、低温干燥；
(5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式　　　　　　　　　　　　　，则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。

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硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
请回答下列问题：
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是　　　　　　　　　　　　　　　；
(2)反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　；
(3)在反应I得到沉淀SnO后，要进行“过滤”、“漂洗”，检验SnO是否洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　；
(4)反应II之后的“操作”依次为　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　、过滤、洗涤、低温干燥；
(5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式　　　　　　　　　　　　，则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析
用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上的制备路线如图：
已知：
Ⅰ酸性条件下，锡在水溶液中有、两种主要存在形式，易被氧化．
Ⅱ易水解生成碱式氯化亚锡．
回答下列问题：
锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是______．
操作Ⅰ是______、______、过滤、洗涤．
粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：______．
加入锡粉的作用有两个：调节溶液pH，______．
反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______．
酸性条件下，还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．
该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度杂质不参与反应：
将试样溶于盐酸中，反应为；
加过量氧化生成；
用已知浓度的盐酸酸化过的滴定生成的，反应的化学方程是：
取锡粉，经上述各步反应后，共用去溶液，则锡粉中锡的质量分数是______。保留一位小数

高三化学工业流程困难题查看答案及解析
硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。
（1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。
①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；
②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有________________________________________________________________________________________________________ ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为________________________________ ________。
③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥，则其正确的操作顺序为________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。
①装置C中应加入试剂为________________________________________________________________________________ ；仪器E的名称为________________________________________________________________________ 。
②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭________________________________________________________________ （填字母序号）处的酒精灯，理由是________________________________________________________________________________________ 。
③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）________________________________________________________________________________________ 。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。
（1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。
①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有　　　　　　　　　；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为　　　　　　　　　　　。
③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤　 b.洗涤　 c.蒸发浓缩　 d.冷却结晶　 e.低温干燥，则其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。
①装置C中应加入试剂为___________；仪器E的名称为____________________。
②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭___（填字母序号）处的酒精灯，理由是________。
③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）______________。

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