（8分）常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合...

（8分）常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用离子方程式表示）。

（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．(NH₄)₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列_______________(填序号)。

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（1）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为　　　　　　 ；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH　　　　　　 7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)　　　　　　　　　　　　 。

a．NH4HCO3　　　 b．NH4A　　　 c．(NH4)2CO3　　　 d．NH4Cl

（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的

①c电极为_____，d电极上的电极反应式为______________________。

②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________________。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=_______________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____________(选填字母序号)

A． CuO　　　　　　 B． Cu(OH)2　　　　　　 C． CuCO3　　　　 D． Cu2(OH)2CO3

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常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是(　　)

A．H2A为二元强酸

B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大

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（10分，每空2分）

（1）常温下，将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计)

（2）常温下，将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈 　 性，则溶液中c(NH4+)　 c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

（4）已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F－) 　　 c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。

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(1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)

(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，据题意，回答下列问题：

①若该水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。

②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是________。

③若该溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

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（1）将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝________(溶液体积变化忽略不计)

（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7

②若溶液pH<7，则c(Na^＋) ________ c(A^－)

③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则

下列说法正确的是 ________  (填选项代号)．

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol/L

B．若V₁＝V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

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常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)　　　　　 (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝　　　　　 mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝　　　　　 mol·L－1。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH　　　　　 7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3　 　　 B．NH4A　　　　 C．(NH4)2SO4　 　　 D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列是　　　　　 (填序号)。

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(10分)常温下，如果取0.1mol·L^-1的HA溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的PH=8的原因________（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）________0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“>”“ <”或“=”）。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）

c（Na⁺）－c（A^-）=________mol·L^-1，c（OH^-）－c（HA）=________mol·L^-1。

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH________（填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH₄HCO₃   B、NH₄A  C、（NH₄）₂SO₄  D、NH₄Cl，按PH由大到小的顺序排列是________（填字母）。

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常温下，取0.1 mol·L^-1HY溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是(    )

A．c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HY)

C．c(Y^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Y^-)

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常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(HA)约为mol·L－1

B．实验②反应后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

D．实验④反应后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－1

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