在一定条件下NO2与SO2气体发生反应,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
A.混合气体颜色保持不变 B.体系压强保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
高二化学选择题简单题
在一定条件下NO2与SO2气体发生反应,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
A.混合气体颜色保持不变 B.体系压强保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在一定条件下NO2与SO2气体发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol-1
将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
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一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中,发生如下反应:
NO2(g)+SO2(B)NO(g)+SO3(g) △H=-41.8kJ·mol-1,能说明反应达到平衡状态的是( )
A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变
C. NO和SO3的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1molNO2的同时生成1molSO3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生反应: NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ/mol,下列能说明反应达到平衡状态的是
A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变
C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
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一定温度下,将NO2与SO2以体积比为1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H= -41.8 kJ•mol-1,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,下列说法正确的是( )
A.平衡常数K=8/3
B.达到平衡后NO2和SO2的转化率相等
C.SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态
D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
T℃时,向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应:
NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g) △H=﹣41.8kJ/mol。
(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
(2)反应进行到20s 时,测得反应速率v(NO)=0.005mol/(L•s),则消耗的NO2为______ mol。
(3)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换),则到达平衡所需时间将_________。
a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
T℃时,向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ/mol。
(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是_____________。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
(2)反应进行到20s 时,测得反应速率v(NO)=0.005mol/(L•s) , 则消耗的NO2为_____ mol。
(3)下列措施能使反应加快的是___(仅改变一个条件)
a.降低温度 b.缩小容积 c.使用效率更高的催化剂
(4)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换),则到达平衡所需时间将__________。
a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定
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(1)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1,某温度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如下表所示:
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10 min后,甲中达到平衡,则甲中反应的平均速率v(NO2)=___________。
②丙达到平衡所用的时间_______10 min(填“<”、“>”、“=”),达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_______________。
(2)研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示:
①反应ΔH__________0(填“<”或“>”)。
②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是__________(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量CO D.再加入一些铁粉
③一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。计算该反应的平衡常数K=_______。
(3)已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) ΔH=-116 kJ·mol-1;
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1;
H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1 ;
写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
在一定条件下,在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。
(1)恒温恒容下,在反应平衡体系中再充入一定量SO2,则NO2的平衡转化率__________(填“增大”、“不变”或“减小”,下同)。
(2)恒温恒压下,在反应平衡体系中再充入一定量SO2,则NO2的平衡浓度_________。
(3)恒容下,升高温度,上述反应的平衡常数K为_________。
(4)恒容下,降低温度,重新达到平衡时_________。
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两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应:NO2+SO2===NO+SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数比为 ( )
A. 3∶10 B. 16∶3 C. 3∶16 D. 5∶16
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