已知反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+KClO3=Cl2+2KIO3，下列说...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

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已知下列两个反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，下列说法中正确的是

A. ①属于置换反应，②不属于置换反应

B. ①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物

C. 反应①说明KI的氧化性比KCl强

D. 反应②说明I2的氧化性比Cl2强

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已知反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（　　 ）

A. FeCl3>Cl2>I2>KClO3　　 B. KClO3>Cl2>FeCl3>I2

C. Cl2>KClO3>FeCl3>I2　　 D. KClO3>Cl2>I2>FeCl3

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制备食用碘盐（KIO₃）原理之一为：I₂ +2KClO₃Cl₂ +2KIO₃,下列说法正确的是

A．KClO₃和KIO₃均属于离子化合物，只含有离子键

B．反应过程中I₂置换出Cl₂，由此可推断非金属性I＞Cl

C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气

D．制备KIO₃的反应中I₂被氧化

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在一定条件下，KClO₃与I₂发生下列反应：2KClO₃＋I₂＝2KIO₃ +Cl₂ 推断正确的是（    ）

A. 该反应属于置换反应

B. 氧化性I₂>KClO₃

C 还原性KClO₃>I₂

D. 还原剂为I₂，氧化剂为KClO₃

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已知反应①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ②KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O

③2FeCl2+Cl22FeCl3 ，下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是

A．FeCl3>Cl2>I2> KClO3　　　　　 B．KClO3>Cl2> FeCl3>I2

C．Cl2>KClO3> FeCl3>I2　　　　　 D．KClO3>Cl2>I2> FeCl3

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制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3，下列说法正确的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI

C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

D．制备KIO3的反应中氯元素被还原

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有关氧化还原反应的理解正确的是（　　）

A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2　　 由此判断氧化性　　 I2>Cl2

B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol

C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3

D. 在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）

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有关氧化还原反应的理解正确的是（　 　）

A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此判断氧化性　　 I2>Cl2

B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12mol

C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和NH3。则该反应的氧化产物：还原产物=1:3

D. 在反应2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移

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