（16分）氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得...

Ⅰ、在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）列式近似计算该反应在298K的平衡常数___________。

（2）如果增大氯气的压强，平衡将向______________移动。

Ⅱ、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（1）+H2O（1）HCOOH(l)+CH3OH（1）　 △H＞0

某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

（3）请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为____________________mol

（4）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律：________，其原因是：_________ 。

（5）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。__________

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氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（    ）

A．4.5×10^-4          B．0.015          C．5.4×10^-5          D．无法计算

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（8分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为________;

（2）估算该反应的平衡常数（列计算式）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

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（16分）氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为________________________________________________；

（2）估算该反应的平衡常数________________________________(列式计算)；

（3）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。

（5）已知：H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7 　

HCO3－ CO32－ + H+　 Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11

HClO H+ + ClO－　　 Ka(HClO) = 2.95×10－8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

（6）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是　　　　　　　　　　 。

A．MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

B．Mg与X2的反应是放热反应

C．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)　 ΔH＝＋600 kJ·mol－ 1

依上图数据写出 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　 。

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氯气在298 K,100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为____________________；

（2）估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。

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氯气在298 K，100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为____________________________________；

(2)估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将__________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。

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氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（    ）

A．5.4×10^—5      B．4.5×10^—4      C．0.015      D．无法计算

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氯气在298K、100kPa时，在1L水中溶解0.09mol即达饱和，实验测得溶于水的Cl2有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为_____　　　　　 _____； 计算上述体系的平衡常数_____　　　 。

（2）若在该饱和氯水中①加入少量NaOH固体，平衡将向________移动，溶液的pH值将　　　　　　 （“增大”、 “减小”、“不变”）；②通入适量氯气平衡将________移动。（填“向左”、“向右”、“不移动”）

（3）如果增大氯气的压强，平衡将向_________移动（填“左”、“右”）。氯气在水中的溶解度将______。（填“增大”、“减小”或“不变”），参与反应的氯气与溶解氯气的比值将______1/3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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