（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。I....

（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。

I.Cu2O的制取

（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II.检验样品中是否含有CuO

方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。

（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。

（5）装置ａ中所加的酸是　　　　　　　　　 （填化学式），装置e中碱石灰的作用是　　　　　　 。

（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．

I．Cu2O的制取

（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为

（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要

Ⅱ．检验样品中是否含有CuO

方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．

（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因

（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是

方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

（5）装置a中所加的酸是　　　 　　　

（填化学式），装置e中碱石灰的作用是　　 　　　　　　 　　

（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是　　 　　　　　　　　 　

（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是　　 　　　　　　 　　 ．

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氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。

实验1：氧化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取。文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成。

（1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为____________。

（2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯____________和____________。

（3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为____________。

实验2：测定氧化亚铜的纯度

方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验。

（4）装置a中所加的酸是____________ （填化学式）。

（5）通过测出下列物理量，能达到实验目的的是____________。

A．反应前后装置a的质量

B．装置c充分反应后所得固体的质量

C．反应前后装置d的质量

D．反应前后装置e的质量

（6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K₁、K₂进行的操作是        ____________

方案2：将实验l所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量（资料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）

（7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。

（8）若实验所得不溶物为ng，则该样品中氧化亚铜的质量分数为________________。

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氯气是一种重要的工业原料。

Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________。

Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是_______(填标号)。

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_____________________________。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式_________________

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法__________________________________________写出反应离子方程式_____________________________________。

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol.L−1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。

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（12分）氯气是一种重要的工业原料。

Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________。

Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：

Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄   2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是________ (填标号) 。

(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：________。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式________(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法________。

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L^?1的Na₂S₂O₃溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂ ===  Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为________。

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某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）₂的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了质疑，并进行如下探究：

（一）查阅资料

（1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm^-3，该溶液的c(NaOH)=________mol/L；质量分数为2%的CuSO₄溶液密度为1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。

（2）Cu（OH）₂可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色

的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液与NaOH

溶液反应过程中Cu²⁺与[Cu（OH）₄]^2—浓度

变化如右图所示：

（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中

可发生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反应。

（二）实验操作及实验现象

（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO₄溶液，经测定混合溶液中c(OH^-)约为2.5mol/L。

（2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的________（填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是________（填离子符号）。

（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。

（三）对“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”质疑的理由：

（1）________；（2）________。

（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）₂反应的离子方程式为

________。

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（11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。

Ⅰ．调查

（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是________；

（2） 资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是 ________。

Ⅱ．不稳定性实验研究

（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H₂O₂的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl₃初始浓度应为________mol·L^-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H₂O₂初始浓度应为________mol·L^-1。

②三组实验中分解速率最快的是________（填编号）。

Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定

兴趣小组同学用0.1000 mol·L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋ =2Mn^2＋＋8H₂O＋ 5O₂

（4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。

（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为________mol·L^-1。

（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________ (“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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[化学]（15分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设：假设 l：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

（1）若假设1成立，则实验现象是__　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________。筒述你的理由　　　　　　　　　 .

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，则其质量比为__　　　 　 _，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为　　　　 　 　　 。

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（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO。

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：___________________________

假设3：__________________________________     （此两空填在答题卡上）

设计探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是________。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________，简述你的理由(不需写出反应的方程式 )

________

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是________，写出发生反应的主要离子方程式 ________

【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为 ________。

（5）某铝土矿样品经测定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、 FeO、 SiO₂等氧化物组成，请设计一简单实验，确定该矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。

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