氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。实验1：氧化...

氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。

实验1：氧化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取。文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成。

（1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为____________。

（2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯____________和____________。

（3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为____________。

实验2：测定氧化亚铜的纯度

方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验。

（4）装置a中所加的酸是____________ （填化学式）。

（5）通过测出下列物理量，能达到实验目的的是____________。

A．反应前后装置a的质量

B．装置c充分反应后所得固体的质量

C．反应前后装置d的质量

D．反应前后装置e的质量

（6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K₁、K₂进行的操作是        ____________

方案2：将实验l所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量（资料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）

（7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。

（8）若实验所得不溶物为ng，则该样品中氧化亚铜的质量分数为________________。

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（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。

I.Cu2O的制取

（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II.检验样品中是否含有CuO

方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。

（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。

（5）装置ａ中所加的酸是　　　　　　　　　 （填化学式），装置e中碱石灰的作用是　　　　　　 。

（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

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氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．

I．Cu2O的制取

（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为

（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要

Ⅱ．检验样品中是否含有CuO

方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．

（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因

（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是

方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

（5）装置a中所加的酸是　　　 　　　

（填化学式），装置e中碱石灰的作用是　　 　　　　　　 　　

（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是　　 　　　　　　　　 　

（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是　　 　　　　　　 　　 ．

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（1）氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和　　　 　　　　　 　 来制取氨气．

a．烧碱　　 b．生石灰 　　 c．氯化铵

（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

①盛放氨水的实验仪器的名称为　　　　　 ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

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氯气是一种重要的工业原料。

Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________。

Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是_______(填标号)。

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_____________________________。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式_________________

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法__________________________________________写出反应离子方程式_____________________________________。

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol.L−1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。

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（12分）氯气是一种重要的工业原料。

Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________。

Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：

Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄   2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是________ (填标号) 。

(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：________。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式________(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法________。

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L^?1的Na₂S₂O₃溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂ ===  Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为________。

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钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO₃+O₂→Co_xOy+ CO₂反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

请填写下列空白：

（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式________；

（2）E装置的U形管里盛放的物质是________；

A．P₂O₅        B．无水CaCl₂        C．碱石灰        D．无水CuSO₄

（3）O₃的氧化性比O₂强。已知制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，则B装置中所盛放的物质是________

A．NaOH溶液    B．饱和NaHCO₃溶液    C．饱和NaCI溶液   D．KI溶液

（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起________；

（5）在CoCO₃完全转化为Co_xO_y后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成Co_xO_y的化学式为________；

（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善。

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（10分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。

[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl₂·6H₂O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：

NaCl+H₂SO₄（浓）=NaHSO₄+HCl↑

（1）试剂X是________。

（2）该实验装置存在一个缺陷是________。

[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：

①称取m₁g样品置于烧杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；

③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m₂g。

（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量________（填“偏高”或“偏低”）。

（4）若测得m₁=10.40，m₂=28.70，则所得产品MgCl₂·nH₂O中n的值为________。

[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示

（5）表中ω=________。

（6）从实验1，2可以得出的结论是________。

（7）设计实验2、3的目的是________。

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（13分） 无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。

[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl₂·6H₂O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：

NaCl+H₂SO₄（浓）===NaHSO₄+HCl↑

（1）试剂X是________。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是________

（2）该实验装置存在一个缺陷是________。

[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：

①称取m₁g样品置于烧杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；

③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m₂g。

（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量________（填“偏高”或“偏低”）

（4）若测得m₁=10.40，m₂=28.70，则所得产品MgCl₂·nH₂O中n的值为________。

[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示

（5）表中ω=________。

（6）从实验1、2可以得出的结论是________。

（7）设计实验2、3的目的是________。

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