某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
②该小组同学向A装置反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42﹣.该做法 (填“合理”或“不合理”),理由是:
③能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 .
高三化学实验题困难题
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是;
A.Na2SO3溶液与HNO3
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.碳与热浓H2SO4
(2)写出SO2气体通入A中的离子反应___________________________________________;
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,
取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红
上述方案不合理的是 ,原因是;
(4)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是________。
(5)下图为SO2 的制备和收集装置图:(夹持仪器省略)
仪器A名称________,图中的装置错误的是(填“A、B、C、D”的一个或多个)
该装置气密性检查的操作是________
________。
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示
请按要求回答下列问题
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓硫酸
(2)如果有560mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ 才能达到目的。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有(填序号)____。
A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
(4)在上述装置中通入过量的SO2,请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应_____________________。
(5)本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________,其反应的离子方程式为______________。
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示
请按要求回答下列问题
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓硫酸
(2)装置C的作用是____________。如果有560mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ mol/L才能达到目的。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有(填序号)____。
A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
(4)在上述装置中通入过量的SO2,请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应________________。
(5)本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________,其反应的离子方程式为______________。
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示
请按要求回答下列问题
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓硫酸
(2)装置C的作用是____________。如果有560mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ mol/L才能达到目的。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有(填序号)____。
A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
(4)在上述装置中通入过量的SO2,请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应________________。
(5)本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________,其反应的离子方程式为______________。
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 硫化氢在空气中燃烧 D. 高温煅烧硫铁矿
(2)装置C的作用是______________________________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、________、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
(4)①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:______________________________;
②请设计实验方案检验反应后A中Fe2+生成______________________________;
③本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________,其反应的离子方程式为___________________________________________。
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某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
(1)SO2气体与Fe3+反应的主要产物是____、________。(填离子符号)
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是________。
(4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中,50mL NaOH溶液的浓度至少为________mol/L才能达到目的。
(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是________。
(6)能表明I—的还原性弱于SO2的现象是________,写出有关离子方程式:________。
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高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示。
(1)装置C的作用是___________________________。
(2)①设计实验方案检验有Fe2+生成:______________________________________________。
②证明SO2气体还原I2的现象:_______________________________________________________________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填字母)。
A.蒸发皿 B.试管夹C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
高三化学简答题困难题查看答案及解析
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
(1)SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 (填离子符号),参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是 。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 (双选,填序号)。
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是 。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (双选,填序号)。
A 蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的一个是 ,原因是 。
(6)上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法合理的是
A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性: I->SO2
B. 实验完成后,检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液
C. 实验完成后,向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D. 装置C的作用是吸收SO2尾气,发生的反应是氧化还原反应
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