25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下...

25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g)　　　　　　　　 △H= -396kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　　　　　　 △H= -286 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H= -896 kJ·mol-1

D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　　 △H= -736 kJ·mol-1

高一化学选择题困难题查看答案及解析

25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g)　 △H= -396kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H= -286 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H= -896 kJ·mol-1

D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　 △H= -736 kJ·mol-1

高一化学选择题困难题查看答案及解析

25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g)　　　　　　　　 △H= -396kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　　　　　　 △H= -286 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H= -896 kJ·mol-1

D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　　 △H= -736 kJ·mol-1

高一化学选择题困难题查看答案及解析

25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　△H= －896 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　△H= －286 kJ·mol-1

D.CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　△H= ＋736kJ·mol-1

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-1

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，

（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：

①该反应的热化学方程式：　　　　　　　　 ．

②若生成3mol甲醇放出的热量为　　　　　　　　 ．

（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=　　　　　　　　 ．

②下列措施中能使v（CO2）增大的是　　　　　　　　 ．

A．加入催化剂　　　　　　　　　　　　

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离　　　　

D．升高温度

③能够说明该反应已达到平衡的是　　　　　　　　 ．

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化

D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．

E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

（17分）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1MolCO2和足量氢气完全反应可生成1Mol气态甲醇（CH3OH）和1Mol 水蒸汽并放出49 kJ的热量。请回答：

①该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②其反应过程中能量的变化与如图所示最相符的是　　　　　　　　　 。

（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1MolCO2和3MolH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。

请回答：

①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：

v(CH3OH)＝　　　　　　　　 。

v(H2)＝　　　　　　　　　　　　 。

②下列措施中能使v (CO2)增大的是　　　　　　　　 。

A．加入催化剂　　　

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离　　

D．升高温度

③能够说明该反应已达到平衡的是_________。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化

D．一定条件下，单位时间内消耗3MolH2的同时生成1MolCH3OH

高一化学填空题极难题查看答案及解析

甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

（1）甲醇与乙醇互为　　　　　　　　 ；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为　　　　 。

（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)　 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2　　　　　　 L。

（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是　　　　 。　

A. 高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

B. 电解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。

① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=　　 mol·(L·min)—1。

② 能够判断该反应达到平衡的是　　 （填选项）。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．密闭容器中混合气体的密度不再改变

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH

（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝　　　　　　 。

高一化学简答题极难题查看答案及解析

甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

（1）甲醇与乙醇互为_______________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为________。

（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)　 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2__________L。

（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是________。

A. 高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

B. 电解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2↑+ O2↑

（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。

① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______________mol·(L·min)—1。

反应前后容器的压强比为__________ ，平衡时氢气的体积分数为________________。

② 能够判断该反应达到平衡的是_______（填选项）。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．密闭容器中混合气体的密度不再改变

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH

（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。

（6）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO。写出该电池负极电极反应式_________。正极电极反应式_________________。电池中放电过程中溶液pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。

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