电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+...

电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0

该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A．移走部分PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高

B．升高温度，该反应的平衡常数（K）增大

C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅

D．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72−和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(　 )

A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72−和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(　 )

A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol PbO2反应所需Cr3+的物质的量为

A．0.75 mol　　 B．1.5 mol　　 C．1.0 mol　　 D．0.67 mol

高一化学选择题困难题查看答案及解析

工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．

该法的工艺流程为CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr（OH）3↓

①第①步的反应是否为氧化还原反应　　 　 　 （填“是”或“否”）

②第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要　　　　 　　 　 mol的FeSO4•7H2O．

③写出第③步反应的离子方程式　　　　　　　　 　　 　 ．

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知：废液中含＋6 价铬的化合物毒性较大污染性强，常用 NaHSO3 将废液中的Cr2O72－还原成 Cr3＋。请配平该反应的离子方程式：_____ Cr2O72－＋_____HSO3－＋____H＋ = ____Cr3＋＋_____SO42－＋_____H2O

并用双线桥标出电子转移的方向和数目____________________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl﹣ ； MnO4﹣→Mn2+ ； Cr2O72﹣→Cr3+ ； HNO3→NO ；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的物质的量最多的是

A．Cl2　　 B．MnO4﹣　　 C．Cr2O72﹣　　 D．HNO3

高一化学选择题困难题查看答案及解析

已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72﹣→Cr3+，②IO3﹣→I2，③MnO4﹣→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是

A．②=③＞① 　　　　 B．①＞②=③ 　　 C．①=②＞③　　　　 D．②＞③＞①

高一化学选择题困难题查看答案及解析

已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+；Cr2O72−→2Cr3+；Br2→2Br-；HNO3→NO．如果氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是

A．Fe3+　　　　　 B．Br2　　　　　　　　 C．Cr2O72−　　　　 D．HNO3

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于印染、制革、医药、电镀等。以下是与重铬酸钠有关的系列转化关系。

（1）Na2Cr2O7 中Cr 的化合价是　 　　　　　 　

（2）上述④ 、⑤、⑥ 转化过程中，属于非氧化还原反应的是　 　　　　　 　

（3）CrCl3 可溶于水，它与NaOH 溶液反应生成灰蓝色、难溶于水的Cr（OH）3,请写出该反应的离子反应方程式　 　　　　　 　

（4）过程①的化学方程式为Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7X，其中X 的化学式是　　 　　 ，氧化剂是　 　　　 　　 ， 被氧化的元素是　　 　　　 　 ，反应过程中每生成1mol Cl2,转移电子　 　　 　　 mol。

高一化学填空题困难题查看答案及解析