(5分)67.2g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份,向一份中加入过量盐酸反应,生成标准状况下6.72L气体。将另一份充分灼烧,干燥后称得剩余固体的质量为27.4g。杂质不与酸反应,受热也不分解。求:
(1)原混合物中含有NaHCO3的物质的量 。
(2)Na2CO3、NaHCO3的质量比是 。
高一化学计算题困难题
(5分)67.2g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份,向一份中加入过量盐酸反应,生成标准状况下6.72L气体。将另一份充分灼烧,干燥后称得剩余固体的质量为27.4g。杂质不与酸反应,受热也不分解。求:
(1)原混合物中含有NaHCO3的物质的量 。
(2)Na2CO3、NaHCO3的质量比是 。
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33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份,向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧,干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应,受热也不分解。求:
(1)原混合物中含有Na2CO3的物质的量。
(2)Na2CO3、NaHCO3的质量比。(写出计算过程)
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33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份,向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧,干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应,受热也不分解。求:
(1)原混合物中含有Na2CO3的物质的量。
(2)Na2CO3、NaHCO3的质量比。(写出计算过程)
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33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份,向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧,干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应,受热也不分解。求:
(1)原混合物中含有Na2CO3的物质的量。
(2)Na2CO3、NaHCO3的质量比。(写出计算过程)
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将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重,质量减轻了1.24 g;另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
A. 1︰3 B. 3︰2 C. 1︰1 D. 2︰3
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将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重,质量减轻了1.24 g;另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,收集到标准状况下2.24 L 气体,消耗盐酸40.0 mL。试计算:
⑴原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=____ mol;
⑵盐酸的浓度c(HCl)=_____ mol·L-1。
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取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止,称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2 g,现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应,生成15.68 L CO2(标准状况)。请计算:
(1)加热后剩余固体物质的成分是什么_________?
(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少______________?
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取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成两等份,一份与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(标准状况下),另一份加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为20.06 g。试计算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少?(写计算过程)
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在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成8.96L CO2(标准状况)。问:
(1)原溶液中有________mol Na2CO3,________mol NaHCO3。
(2)盐酸的物质的量浓度。
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