(14分)食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W...

(14分)食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。

（1）G的制备

①A久置于空气中，由无色变为有色，原因是________，常温下A在水中的溶解度比苯酚的________（填“大”或“小”）。

②设计A → B和D → E的目的是________。

③符合下列条件的G的同分异构体有________种，

a 能与氯化铁溶液显紫色      b苯环上有对位两个取代基

c 能发生银镜反应            d 1mol物质与足量钠反应放出1molH₂。

（2）W的制备

①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。

②M→Q的反应反应类型是_________。

③检验T中含有碳碳双键官能团的实验方案是。

④应用MQT的原理，由T制备W的反应步骤为

第1步：________ ；第2步：消去反应；第3步：________ 。（第1、3步用化学方程式表示）

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食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。

（1）G的制备

①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，它们互称为　　　　　　　　　　　 ；常温下A在水中的溶解度比苯酚的　　 　　 　　 （填“大”或“小”）.

②经反应A→B和D→E保护的官能团是　　　　　　　　 .

③E→G的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 .

（2）W的制备

①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。

②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的_________（填“C-C键”或“C-H键” ）。

③用Q的同分异构体Z制备，为避免发生，则合理的制备途径为酯化反应、　　　　　　 、　　　　　　 。（填反应类型）

④应用的原理，由T制备W的反应步骤为

第1步：　　　　 　　　 　　 ；

第2步：消去反应；

第3步：　　　　　　　　　　 （第1、3步用化学方程式表示）。

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食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。

(1)G的制备

①A与苯酚在分子组成上相差一个CH₂原子团，他们互称为________；常温下A在水中的溶解度比苯酚的________（填“大”或“小”）。

②经反应保护的官能团是________。

的化学方程式为________。

(2)W的制备

①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。

②应用的原理，由T制备W的反应步骤为

第1步：________ ；第2步：消去反应；第3步：________ 。（第1、3步用化学方程式表示）

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（14分）亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示 ： 无色气体B遇空气显红棕色）

（1）甲方案②中常用　　　　　　　　　　　　　　　 做指示剂。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL烧杯②胶头滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是　　　　　　　

A.③①⑤⑥② 　 B.③①⑥④②　　 C.③①⑥⑤②　 D.③①④⑥②

请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作　　　　　　　　　　　　　　

（2）已知酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+，请写出乙方案①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　

（3）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_______mg.

（4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO2含量　　　　　　　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

（5）小组经过讨论，认为　　　　　　　 方案更佳，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应)，某研究小组设计了如下实验方案：

（1）实验过程中需配制500 mL 0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是　　 　　 　　　 （填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　 （填仪器名称）。配制溶液时，定容的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知亚硝酸钠(NaNO2)的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　 .

（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

□MnO+ □　 NO + □ 　　 　　 　 □ Mn2+　 + □ NO + □　　 　 　　　 ,

（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00 mL 0.0005 mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液

A反应。反应后溶液用0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则1 kg样品中 NaNO2的质量为_______mg (用含a的代数式表示).

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2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F₁和F₂的制备流程分别如下（部分反应条件略）。

（一）F₁的制备流程

(1)、属于氧化反应的有_______（填写反应序号）。反应②的化学反应方程式是：________。

(2)、B₁中有少量A₁，分离的方法是：________。

(3)、F₁在适当的氧化剂作用下，得到产物C₉H₁₀O₄，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为_______________________。

（二）F₂的制备流程

已知：①烃A₂常作为切割金属的燃料。

②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定，易脱水生成醛或酮：

③醛与醛在一定条件下反应，可得到

(4)、写出C₂结构简式： ___________；B ₂的同分异构体的名称：__________。

(5)、与D₂互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。

(6)、E₂→F₂的三步反应中的前两步反应与C₂→D₂→E₂的反应过程相似。完成E₂→F₂第二步反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)A中实验现象为___________。

(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。

A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰　　 D．浓硫酸

(4)E中发生反应的离子方程式为___________。

(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。

(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象____，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。

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亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是

A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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