某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。（1）取5mLFeCl3浓溶液...

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某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和SO₃^2-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为________。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有________证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。
Ⅱ检验过程

操作

现象及结论

基于方案一：

基于方案二：

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和SO₃^2-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有________证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。
Ⅱ检验过程

操作

现象及结论

基于方案一：

基于方案二：

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某化学研究性学习小组探究Fe3＋和SO之间发生的反应。
（1）取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是_________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为________________________。
（3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
（方案一）检验溶液中含有Fe2＋证明发生了氧化还原反应
（方案二）检验溶液中含有____证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1 mol·L-1　 BaCl2、3 mol·L-1 盐酸、3 mol·L-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L-1　 KI；试管若干、胶头滴管若干。
Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为____。
Ⅱ.检验过程
①简述证明溶液中含有Fe2＋的操作方法：_________________________________________；
②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______________________。

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某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：
一是发生氧化还原反应　　　　　　　　　　，二是发生彻底互促水解反应　　　　　　　　　　。
为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入某Na2SO3浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是　　　　　　　　　　　　　　。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
实验Ⅱ：将FeCl3和Na2SO3溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。
同学们由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　。
指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为　　　　　　　　；检验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：
一是发生氧化还原反应________①________；二是发生互促水解反应________②________。
为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入某Na₂SO₃浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是________③________。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是________④________；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是________⑤________。
实验Ⅱ：将FeCl₃和Na₂SO₃溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。
同学们由上述实验得出的结论是________⑥________。
指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为________⑦；检验的目的是________⑧________。

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(一)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe2++2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是　　　　　　　　　　　　．
实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是　　　　　　　　　　　　向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，将所得溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　．
实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是
若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　．
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　．
(二)镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。

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(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为________；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃；
⑵实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是________。
②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
⑶得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为________。
⑷拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是。
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2-________（填“大”或“小”）外，还有

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（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为________；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2—+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃； ……
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是。
②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：________；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为________。
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________。
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃²^－水解能力较CO₃²^－小外，还有________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析
某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
(1)提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为___________________。
乙同学认为发生了相互促进的水解反应，其反应方程式为：
2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O＝2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3
(2)实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是_____________。
②取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：___________________________________。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为___________________。
(4)拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是___________________________________。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有___________________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
I.某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去,
方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变血红色，再加入新制的氯水，溶液变血红。
方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
（1）上述实验方案中能证明该反应液有Fe2＋生成的是_____________。
Ⅱ.氨气具有还原性,在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性,并检验生成的水。现提供浓氨水、氧化铜,若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的胶管、铁夹、铁架台等装置均略去)，请回答下列问题:
（2）上述仪器从左到右的连接顺序是__→D→__→D→__(填字母)。____________
（3）烧瓶中加入的固体试剂可以是___。
①生石灰　②五氧化二磷　③硫酸铜　④氢氧化钠
（4）装置C中倒扣漏斗的作用是__________________。
（5）需重复使用的仪器D中所选用的固体药品依次是_____。
（6）实验中证明有水生成的现象是_______________________________

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

操作	现象及结论
基于方案一：
基于方案二：

操作	现象及结论
基于方案一：
基于方案二：

操作	现象及结论
基于方案一：
基于方案二：