对于反应aA+bB=dD+eE,该化学反应速率定义为。式中指物质的反应速率,、、、是化学计量数。298k时,测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表:
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(HI)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 |
c(H2O2)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 |
v/ mol·L-1·s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 |
以下说法正确的是
A.实验1、2中,(H2O2)相等
B.将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合,反应开始时=0.0304 mol·L-1·s-1
C.与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
D.实验4,反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1
高三化学选择题中等难度题
对于反应aA+bB=dD+eE,该化学反应速率定义为。式中指物质的反应速率,、、、是化学计量数。298k时,测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表:
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(HI)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 |
c(H2O2)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 |
v/ mol·L-1·s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 |
以下说法正确的是
A.实验1、2中,(H2O2)相等
B.将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合,反应开始时=0.0304 mol·L-1·s-1
C.与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
D.实验4,反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1
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某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后,对反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) H,反应特点与对应的图象展开了讨论,其中不正确的是
A.图①中,若P1>P2,则该反应在较低温度下有利于自发进行
B.图②中,若T2>T1,则H<0且a+b=c+d
C.图③中(/表示正反应速率,//表示逆反应速率),t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D.图④中,若H<0,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
现有 aA、bB、CC、dD、eE、gG六种短周期非金属元素,a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g,C、E、G的单质圴有在中学常见的两种或多种同素异形体。请回答下列问题:
I.(1)G基态原子的核外电子排布式为 。
(2)C、D、E元素的第一电离能由大到了小的关系是 。(用元素符号表示)
(3)请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为 。
Ⅱ.BG是一种耐磨材料,其结构与金刚石相似,下图为其晶体结构单元。
它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成
(1)指出B的三溴化物中B的杂化方式为 ;G的三溴化物分子的结构为 型。
(2)写出合成BG的化学方程式为 。
(3)已知晶体中B与G原子的最近距离为apm,则该晶体的密度的表达式为 g/cm3。
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[化学——选修3物质结构与性质](15分)现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期非金属元素,a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g,C、E、G的单质均有在中学常见的两种或多种同素异形体,请回答下列问题:
Ⅰ.(1)C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为__________。(用元素符号表示)
(2)请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为______________。(用化学式表示)
(3)有某种分子式为C4D4E8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同,不含碳碳双键)是一种威力极强的炸药,则可推知其结构简式为____________。
Ⅱ.BG是一种耐磨材料,其结构与金刚石相似,下图为其晶体结构单元,它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
(1)指出B的三溴化物中B的杂化方式为________G的三溴化物分子的结构为_______型。
(2)写出合成BG的化学反应方程式为____________________。
(3)已知晶体中B与G原子的最近距离为a pm,则该晶体的密度的表达式为____g/cm3。(不需化简)
高三化学填空题极难题查看答案及解析
aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们的原子序数有如下关系:c-b=b-a=1且 b+c=d,常见化合物E2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是
A、B与D形成的单质分别为甲、乙,非金属性:B>D,活泼性:乙>甲
B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质,共转移电子2mol
C、原子半径:D>E>A>B>C
D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
高三化学选择题简单题查看答案及解析
aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们的原子序数有如下关系:c-b=b-a=1且 b+c=d,常见化合物E2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是 ( )
A、B与D形成的单质分别为甲、乙,非金属性:B>D,活泼性:乙>甲
B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质,共转移电子2mol
C、原子半径:D>E>A>B>C
D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
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对于一般的化学反应:aA十bB=cC + d D存在速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n,利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率;为反应级数,当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…,k为反应速率常数,k与温度、活化能有关,与浓度无关。
Ⅰ.1073K时,反应:2NO(g) +H2(g)=N2(g) +2H2O(g)的实验数据如下表所示:
通过分析表中实验数据,得该反应的速率方程表达式v=____________,为____________级反应。
Ⅱ.已知可逆反应A(g)B(g)的正、逆反应均为一级反应,且存在如下数据:
试回答下列问题:
(1)600K时反应的平衡常数K=____________;
(2)正反应的△H____________0(填“>”或“<”)。
(3)850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3 mol气体A,一段时间后达平衡。下列说法正确的是____________ (填序号)。
A.恒温条件下,再向容器内加入一定量的气体A,达到新平衡时,A的转化率减小,体积分数增大
B.升高温度,k正、k逆均增大,且k逆增大幅度大
C.使用催化剂,k正、k逆均增大,且比值不变
D.达平衡后的任意时段内,正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零
E.平衡时,混合气体的平均摩尔质量与起始时相同
F.若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中,充入1.5 mol气体B,达平衡时,A的浓度为上述平衡时的一半
(4)600K时,在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A,已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系:2.30lg=(k正+k逆)t,[c0(A)为反应物A的起始浓度,ct(A)、ct(B)分别为A, B任意时刻的浓度,k为反应速率常数,t为反应时间〕,则:
①t =__________min时反应达平衡。
②反应一段时间后A, B浓度相等,则这段时间内正反应的平均反应速率v=_________ mol/( L·min)(保留整数);此时,逆反应的瞬时速率v=_________mol/( L·min) (已知lg2=0.3, lg5=0.7)
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(8分)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时,各物质的物质的量浓度满足以下关系:=K(为一常数),K称为化学平衡常数,其反应的K值只与温度有关。现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。在850℃时,K=1。
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,则:①当x=5.0时,上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。
(3)在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
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可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s);△H=QkJ·mol-1,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析,以下说法正确的是
A.T1<T2,Q>0
B.增大压强,B的转化率减小
C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化
D.a+b>c+d
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