实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:用量筒取样品溶液2mL于试管中,再滴加足量的2mol/L盐酸,充分振荡,观察 | 若______,则假设1可能成立;若______,则______. |
步骤2:往步骤1 的试管中加入______,充分振荡,观察 | ______ |
高三化学解答题中等难度题
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:用量筒取样品溶液2mL于试管中,再滴加足量的2mol/L盐酸,充分振荡,观察 | 若______,则假设1可能成立;若______,则______. |
步骤2:往步骤1 的试管中加入______,充分振荡,观察 | ______ |
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海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的是 ( )
A.制石灰乳:CaO+H2O====Ca(OH)2
B.制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
C.制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
D.制Mg,在MgCl2溶液中加Na:MgCl2+2Na====2NaCl+Mg
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海水是人类宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料,下图是某工厂综合利用海水资源的示意图:
(1)请列举海水淡化的两种方法 、 。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是: 。
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式 。
(3)在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O的原因 。
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是 (填字母代号)。
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气
(5)上述工艺中可以得到金属Mg,请写出工业上制备金属铝的化学方程式 。
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海水中提取镁的工业流程如下图所示:
回答下列问题。
⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl2,写出反应池1的离子方程式_________________________。
⑶反应池1中,加入Ca(OH)2,使溶液的pH为11时,认为Mg2+沉淀完全[c(Mg2+)<1×10-5mol·L-1],则Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。
⑷干燥塔中,在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是_______________________________________________________________。
⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气,镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。
A.空气 B.氧气 C.水蒸气 D.氢气
⑹镁可用于生产金属钛,主要步骤有:①在高温下,向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃性气体;②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下,用镁与TiCl4反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。
反应①:____________________________________________________________;
反应②:____________________________________________________________。
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我国钒钛磁铁矿分布广泛,储量丰富,不仅是铁的重要来源,其中伴生的钛、钒、铝等多种成分还具有很高的利用价值。其尾矿是工业提取钛的重要来源
I.钒钛磁铁矿的尾矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量FeO、Al2O3、SiO2 等杂质) 经选矿后得到钛精矿过一系列反应制得TiO2:
(1)氢氧化钠净化尾矿的目的是_________________________________。
(2)写出钛精矿中FeTiO3与80%硫酸溶液反应的化学方程式:___________________。
II.以TiO2 为原料制备金属钛,流程如下: TiO2→TiCl4→Ti
(3)已知反应:TiO2(s)十2Cl2(g)=TiCl4(l)十O2(g) △H=十151kJ/mol,但不能由TiO2和Cl2直接反应(即氯化反应)来制取TiCl4试解释原因:___________________________________。
(4)当往氯化反应体系中加入碳后,使得该反应在高温条件下能顺利制得TiCl4,从化学平衡的角度解释其原因___________________________________________。
(5)己知碳的燃烧热394kJ/mol,请写出TiO2 与Cl2、C反应制取TiCl4的热化学方程式_____________。
III.以TiO2为原料可以制备Li4Ti5O12(一种锂离子电池的电极材料),过程如下:
(6)不同温度下,TiO2·xH2O与双氧水、氨水反应达到平衡所得实验结果如下表所示:
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O 的转化率 | 80% | 90% | 97% | 93% | 82% |
该过程的理想温度为_______________,分析表中数据,解释TiO2·xH2O的转化率随温度变化的原因:_______________________________________,该反应的离子方程式为________________________。
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海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
根据示意图回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入试剂的顺序是、 、、。
(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为。
(3)工业上MgCl2·6H2O晶体在________气氛中加热脱水,通入此种气体的作用是。
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(10分)从海水中可提取多种化工原料,下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图:
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,精制时常用的试剂有:①稀盐酸;②氯化钡;③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是 ________(填字母)。
A、①②③④ B、②③④① C、②④③① D、③④②①
(2)为了降低生产成本,可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca(OH)2,有关反应的化学方程式为 ________
(3)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式: ________
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