（10分）从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：试回答下列...

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（10分）从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是 ________（填字母）。

A、①②③④　　　　B、②③④①　　　C、②④③①　　　　D、③④②①

（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO₃的贝壳制备Ca（OH）₂，有关反应的化学方程式为 ________

（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式： ________

高三化学填空题简单题

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相关试题

（10分）从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是 ________（填字母）。
A、①②③④　　　　B、②③④①　　　C、②④③①　　　　D、③④②①
（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO₃的贝壳制备Ca（OH）₂，有关反应的化学方程式为 ________
（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式： ________

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海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
根据示意图回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-等杂质离子，精制时所用试剂为盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入试剂的顺序是、、、。
(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为。
(3)工业上MgCl₂·6H₂O晶体在________气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是。

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海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：

请回答下列问题：
（1）向Mg（OH）₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂•6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为______（填序号）．
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤
D．蒸发 E．冷却结晶
（2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是______（填序号）．
A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）₂、Mg（OH）₂，从而堵塞隔膜
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的______晶体．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下。回答下列问题：
（1）精制食盐水时下列物质中，用到的有______________________（填序号）。
①NaOH溶液　　 ②盐酸　　 ③K2CO3溶液　　 ④BaCl2溶液　 ⑤硫酸　　 ⑥Na2CO3溶液　　 ⑦Ba(NO3)2溶液
（2）工业上经过②、③、④制备Ba2。步骤②中Cl2氧化Br-应在________（填酸性或碱性）条件下进行；步骤③Br2可用热空气吹出，其原因是_____________________。
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中____________________。
a.通入HBr　　　　 b.加入Na2CO3溶液　　　 c.加入NaBr溶液　　　 d.加入Na2SO3溶液
（4）若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质，写出除去杂质的实验步骤　　 ________________（写出加入的试剂和操作）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入试剂的顺序是________．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为________，与电源负极线连的电极附近溶液pH________（变大、不变、变小）．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是________（填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为________．
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品
NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是________．
（3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、写出步骤①④反应的离子方程式：①________；④________．
b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：________．
c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是________．
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海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：

（1）在粗盐中含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是______（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为______ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
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从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水成分综合利用的示意图。
试回答下列问题：
(1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式_________________________。
(2)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式___________________________________。
(3)将电解生成的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，写出其反应的化学方程式_______________________。
(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_________________________________。

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海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取NaCl、Na₂CO₃、Mg等多种物质，这些物质广泛应用于生产、生活等领域．如图所示是某工厂对海水资源进行综合利用的流程．

请回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为______．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A应是______（填化学式），此过程的化学方程式为______．
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上常向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，使溶液冷却，析出不含有NaHCO₃副产品的NH₄Cl晶体，通入NH₃的作用是______．
（3）操作b应在______气流中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：______ Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O
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海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图1是工业上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺，Cl^-，SO₄²‑、Br^-等离子）请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，梢制时所用的试剂为：A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是（填编号）______．
（2）气体X的化学式为______，操作a所用的主要仪器是______．
（3）加入溶液Y的目的是______，用CaO调节溶液Z的pH，可以除去Mg²⁺得到溶液W．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是______．酸化溶液W时，使用的试剂为______．

开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH

Mg²⁺ 9.6 11.0

Ca²⁺ 12.2 c（OH^-）=1.8mol•L^-1

（4）将气体X依次通过如图2所示装置以验证气体X的性质：
①通入气体X后，A中出现的现象是______．
②C装置中发生反应的离子方程式为______．
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）______．
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海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺,Cl^-,SO₄^2-、Br^-等离子)请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，梢制时所用的试剂为:A.盐酸B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)______
（2）气体X的化学式为______，操作a所用的主要仪器是______。
（3）加入溶液Y的目的是______，用CaO调节溶液Z的pH,可以除去Mg²⁺得到溶液W。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是______。酸化溶液W时，使用的试剂为______
（4）将气体X依次通过下列装置以验证气体X的性质：
①通入气体X后，A中出现的现象是____________
②C装置中发生反应的离子方程式为____________。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤）
________________________________________________________________________

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	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg²⁺	9.6	11.0
Ca²⁺	12.2	c（OH^-）=1.8mol•L^-1