常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是A．NaHSO4 B．K...

常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是

A．NaHSO4　　　　 B．KAl(SO4)2　　　　　 C．NaHCO3　　　　　 D．CH3COONa

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常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是

A.NaHSO4　　　　 B.KAl(SO4)2　　　　　 C.NaHCO3　　　　　 D.CH3COONa

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下列物质对水的电离平衡没有影响的是

A. NaI B. KF C. KAl(SO4)2 D. NaHSO4

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下列物质对水的电离平衡没有影响的是

A.NaF B.KI C.KAl(SO4)2 D.NaHSO4

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水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

A．NaHSO4溶液　　B．KF溶液　　 C．KAl(SO4)2溶液　 D．NaI溶液

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下列叙述正确的是

A．NaHSO4溶于水，只破坏了离子键

B．稀醋酸加水稀释，电离程度增大，溶液的酸性增强

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁沉淀

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运用相关原理，回答下列各小题：

已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－

（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度________pH=9的NH₃·H₂O中水的电离程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为________。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na^＋]＋[NH₄^＋]________2[SO₄^2－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）

（3）将分别含有MnO₄^－、Fe³⁺、Fe²⁺、I^－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，

充分反应后：

①若I^－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有________，一定不存在的是________。

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有________，

一定不存在的离子有________。

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下列有关水的电离的说法正确的是

A.将水加热，KW增大，pH不变

B.向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

D.向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大

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常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H₂SO₄溶液②­­NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H₂SO₄的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)_________

（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H₂的体积(同温

同压下)由大到小的顺序是__________

（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH₃ COOH应选用_________作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H⁺)为_________。

（4）在25℃时，将b mol·L^-1的KCN溶液与0. O1 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_________0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=________

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相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是

A．NaOH　　　　　 B．NaHSO4　　　　　 C．HC1　　　　　 D．NH4NO3

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