（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生...

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（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe_3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。

（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；

A．Mg²⁺ B．Fe²⁺ C．A1³⁺ D．Cu²⁺

（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作I的名称是________，操作II的名称是________；操作III的

方法为________。

②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）________；

③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式________。

（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________。

②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。（夹持部分略去）（填字母序号）

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高三化学填空题简单题

少年，再来一题如何？

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相关试题

（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe_3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg²⁺ B．Fe²⁺ C．A1³⁺ D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作I的名称是________，操作II的名称是________；操作III的
方法为________。
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）________；
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式________。
（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________。
②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。（夹持部分略去）（填字母序号）
[

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（10分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________________________________________________________________。
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___。
A．Mg2＋　　 B．Fe2＋　　 C．Al3＋　　　　 D．Cu2＋
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________________。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：____________________________。

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；
Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。
(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。
A．Mg2＋　　　　　　　　　 B．Fe2＋　　　　　　　　 C．Al3＋　　　　　　　　　　　 D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；
操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。
A．Mg2＋　　　　 B．Fe2＋　　
C．Al3＋　　　　 D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：___________________________________。

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是____________________________。
③加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是________。
④请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：______________________。
⑤若上述过程中煅烧不充分，会含有少量的FeO，试设计实验验证产品中有FeO杂质_____________________。

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________。
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___。
A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________________。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：____________________________。

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是　　　　　　　　　；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是　　　　　。
A．Mg2＋　 B．Fe2＋　 C．Al3＋　 D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是　　　　　；操作Ⅱ的名称是　　　　　；操作Ⅱ的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是　　　　　　　　，Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为　　　　　　　　　　。
（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是　　　　　　　　（填字母）。
A．Mg2+　　　　 B．Fe2+　　　　 C．Al3+　　　　 D．Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程图如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是　　　　　；操作Ⅱ的名称是　　　　　　；操作Ⅱ的方法为　　　　　　　。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式是________，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__________(填字母)。
A．Mg2＋　　　 B．Fe2＋　　　 C．Al3＋　　　 D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是_________________，操作Ⅱ的名称是_________________；操作Ⅱ的方法为____________________________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋ ________＋H2O。

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是　　　　　　　　　；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是　　　　　。
A．Mg2＋　　　　 B．Fe2＋　　　　　　 C．Al3＋　　　　 D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是　　　　　；操作Ⅱ的名称是　　　　　；操作Ⅱ的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

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