（10分）2010年10月1日，我国利用“长三丙”火箭成功发射“嫦娥二号”探月卫星。（1）...

（10分）2010年10月1日，我国利用“长三丙”火箭成功发射“嫦娥二号”探月卫星。

（1）火箭升高时，由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一层特殊的涂料，该涂料的性质最可能是________。

A．在高温下不融化               B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解气化           D．该涂料不可能发生分解

（2）火箭常用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，请配平其反应的方程式：

________N₂O₄+________N₂H₄=________N₂+________H₂O

（3）不久我国准备发射探月飞船，为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现提供有供氧剂Na₂O₂与KO₂。

①写出KO₂与CO₂反应的化学方程式________。

②你认为最佳的供氧剂是________，理由是________。

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2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。嫦娥二号火箭推进器以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(　　)

A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

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（12分）测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”

（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。

A．在高温下不融化　　 　              B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解气化　　               D．该涂料不可能发生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：

N₂O₄ + N₂H₄ → N₂ + H₂O 。请配平该反应方程式：

_————N₂O₄ + _————N₂H₄ → _————N₂ + _————H₂O

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　 。

（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO₂）。

①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：　___________________________；_________________________。

②你选择的供氧剂是：_______________。

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我国成功发射的“嫦娥”卫星和“玉兔”月球车对探究月球结构和资源开发具有极为重要的战略意义。请回答下列问题：

（1）发射“嫦娥”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，其反应为，已知生成释放出热量。

①写出在催化剂作用下分解的化学方程式：_______。

②用电子式表示的形成过程：_______。

③若该火箭推进器中有共价键发生断裂，释放出的热量为_______。

（2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电等特性而被用于“玉兔”月球车上，溶液作电解液，其放电时，正极的电极反应式为，负极的电极反应式为，利用太阳能充电时负极的电极反应式为。

①该镍氢蓄电池放电时的总反应方程式为_______。

②该电池利用太阳能充电时正极的电极反应式为_______。

③该电池工作时，向_______（填“正极”或“负极”）迁移。

④假设电池工作时有个电子从负极流向正极，则消耗的H2在标准状况下的体积为_______L。

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人民网西昌报道组10月1日电约19时26分，嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左右加注的是燃烧剂；此后至18时左右加注氧化剂。

甲：嫦娥二号发射瞬间           乙：运行中的嫦娥二号

已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；_bB与_cC两种元素存在关系：b = c﹣1；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。

请解答下列问题：

（1）A元素在元素周期表第________族中，D元素在元素周期表第________周期中。

（2）B原子的原子结构示意图：________。

（3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为________。

（4）上图甲中发生反应的化学方程式为：________。

（5）A、B形成的六原子分子BA₂—BA₂也可以作为火箭发射中的燃烧剂，此时往往使用A、C形成的四原子分子（A₂C₂）作为氧化剂。已知8g BA₂—BA₂与足量A₂C₂反应，生成物均为无害气体，放出热量为160.35kJ。

请写出上述反应的热化学方程式：________。

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(14分)2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。

Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。

已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　　 △H = －543kJ·mol－1

　　　　 　 ②H2(g)+ F2(g)　 =　 HF(g)　　　　 △H = －269kJ·mol－1

③H2(g)+ O2(g)　 =　 H2O(g)　　　　 △H = －242kJ·mol－1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。

Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　 ΔH　 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。

（2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．容器内颜色保持不变　　　　　　　　　　　　 B． 2v逆(NO)＝v正(O2)

C．容器内压强保持不变 　　　　　　　　　　　 D．容器内密度保持不变

（3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有　　　　　　　 。

（4）在上述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。

（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为　　　　　 。

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2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。

Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。

已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H = －543kJ·mol^－1

H₂(g)+  F₂(g)  =  HF(g)      △H = －269kJ·mol^－1

H₂(g)+  O₂(g)  =  H₂O(g)      △H = －242kJ·mol^－1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。

Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O₂生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)  ΔH  的体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1) 已知：K_800℃>K_1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。

（2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．容器内颜色保持不变                  b． 2v_逆(NO)＝v_正(O₂)

c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变

（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有________。

（4）在上述条件下，计算通入2 mol  NO和1 mol O₂的平衡常数K＝______________。

（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol  NO₂气体，达到化学平衡时，则NO₂的转化率为。

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“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（ ）

A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　 △H=－285.8KJ·mol－1

B.2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)　　 △H=+285.8KJ·mol－1

C.H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l)　　 △H=－285.8KJ·mol－1

D.H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)　　 △H=－285.8KJ·mol－1

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