I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的...

氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g)　　 △H =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，请写出此反应的热化学方程式_______。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表:

①反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为P1，则P1:P0=_______；2min~5.00min 内，O2 的 平 均反应速率为_____________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___。

a.NO2 和O2 的浓度比保持不变　　　　 b.容器中压强不再变化

c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 )　　　　　　　　 d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

（3）将2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3 反应中N2 的转化率，得到数据如下表:

表中a、b、25%三者由大到小的顺序为_____，理由是_____。

（4）将（3）中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______(已知:25℃时0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

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非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H=-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式___。

（2）N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　　 △H>0。向恒容密闭容器加入N2O5。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=__；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为__。从表中可知化学反应速率变化规律是__。

①该温度下反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算)。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__。

a.容器中压强不再变化　　　　 b.NO2和O2的体积比保持不变

c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)　　　　 d.混合气体的密度保持不变

（3）“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析B极发生的电极反应式为__。

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氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H=-221kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，请写出此反应的热化学方程式：___________。

（2）N2O5 在一定条件下可发生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量 N2O5，测得 N2O5 浓度随时间的变化如下表:

①反应开始时体系压强为 P0，第 2.00min 时体系压强为 P1，则 P1:P0=_________。2.00~5.00min 内用 NO2 表示的该反应的平均反应速率为_________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填字母序号）。

a.NO2 和 O2 的浓度比保持不变　　 b.容器中压强不再变化

c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5）　　 d.气体的平均相对分子质量为 43.2，且保持不变

（3）平衡常数 Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压 × 物质的量分数，例如:p（NO2）=p总·x（NO2）(x表示气体的物质的量分数)。

N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　　 △H=+24.4kJ/mol

上述反应中，正反应速率 v正=k正·p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则 Kp 为_________（以 k 正、k 逆表示）。

（4）下图是密闭反应器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线 a 对应的温度是________。

②M 点对应的 H2 的转化率是___________。

（5）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通过计算判定（NH4）2SO2 溶液的酸碱性________。（写出计算过程，并用简要的文字加以说明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2　 Ka2=6.3×10-8）

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I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g)　　　　 △H=﹣180.5kJ•mol－¹

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　 　 △H=﹣393.5 kJ•mol－¹

2C(s)+O 2(g)=2CO(g)　　　　 △H=﹣221kJ•mol－¹

若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式　　　　　　 　　　　 。

(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

①2.00min~5.00 min内，NO2的平均反应速率为　　 　　 　　　 ；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00 min时体系压强为P1，则P1∶P0＝　 　　　 　　 ；

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　 。

a．容器中压强不再变化　　　　　　 　　 b．NO2和O2的体积比保持不变

c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5)　　　　　　　　 d．气体的密度保持不变

II．双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 ，阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

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非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=-393.5 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H=-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式_________________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。△H>0。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0＝_____________ ；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为________________。从表中可知化学反应速率变化规律是___________________。

①该温度下反应的平衡常数Kp=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算)。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______________。

a.容器中压强不再变化　　　　　 b.NO2和O2的体积比保持不变

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)　　　　 d.混合气体的密度保持不变

(3)从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为________________。

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ·molˉl

　　　 C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=―393.5 kJ·molˉl

2C(s)+O 2(g)=2CO(g)　 △H=―221kJ·molˉl　 若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

① 反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O2的平均反应速率为　 _______________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。

a.容器中压强不再变化　　　 b.NO2和O2的体积比保持不变

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)　　 d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

（3）N2O4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g)　 △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN3的电离平衡常数K=1×10－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ·molˉl

　　　 C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=―393.5 kJ·molˉl

2C(s)+O 2(g)=2CO(g)　 △H=―221kJ·molˉl　 若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

① 反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O2的平均反应速率为　 _______________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。

a.容器中压强不再变化　　　 b.NO2和O2的体积比保持不变

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)　　 d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

（3）N2O4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g)　 △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN3的电离平衡常数K=1×10－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。

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氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)上图是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________；

又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)　 △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)　 △H＝－112.3kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；

(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知体系中n(NO2)随时间变化加下表：

①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。

②反应达到平衡后，NO2的转化率为________________，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；

③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是____，用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v＝________。

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氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：

（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N₄，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N₄气体转变为N₂反应的热化学方程式：______________________。

（2）据报道，NH₃可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：

__________________________________________________________________________。

（3）在T₁℃时，将5 mol N₂O₅置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO₂的体积分数为50%。

①上述平衡体系中O₂的体积分数为__________，N₂O₅的物质的量为__________mol。

②用O₂表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O₂)= __________。

③将上述平衡体系的温度降至T₂℃，密闭容器内减小的物理量有__________。

A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N₂O₅的浓度

（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)，平衡时N₂O₄与NO₂的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的变化正确的是__________。

A．都引起a减小      B．都引起a增大

C．充入NO₂引起a减小，充入N₂O₄引起a增大

D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a减小

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