（I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：①CaBr2+H2OC...

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（I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+__________ + ________ ④2HgO2Hg+O₂↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：_________________。

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：__________________。

（II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＜0

在850℃时，K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和x mol H₂，则：

①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

（3）在850℃时，若x=5.0 mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H₂的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。

高三化学计算题极难题

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（I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr₂+H₂
③HgBr₂+__________ + ________ ④2HgO2Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：_________________。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：__________________。
（II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＜0
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和x mol H₂，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若x=5.0 mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H₂的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。

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根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr；
②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑；
③HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂；
④2HgO2Hg+O₂↑．
该方案的主要目的是为了制备（）
A．HBr
B．CaO
C．H₂
D．Hg
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根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：           （   ）
①CaBr₂+H₂O CaO+2HBr         ②2HBr+Hg          HgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaO        HgO+CaBr₂            ④2HgO   2Hg+O₂↑
该方案的目的是为了制备
A．HBr              B．CaO              C．H₂               D．Hg

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根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
该方案的目的是制备(　　)
A．HBr B．CaO C．H₂ D．Hg

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溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr2•2H2O的实验流程如下：
(1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。
(2)下列实验室制取少量NH3的方法正确的是_____________（填标号）。
A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　 D．
(3)已知NH3被氧化为N2。步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。
(5)步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。
(6)步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。

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三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃•6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃•6H₂O晶体．填写下列空白：
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是________．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是________．
（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是________．发生反应的离子方程式是________．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是________．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃•6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是________
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：________．

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根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
该方案的相关叙述正确的是
A．该实验的目的是制取HBr　　　　　 B．该过程的副产品是Hg
C．该过程得到的气体只有H2 　　　　 D．该过程的本质是水的分解

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根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
该方案的相关叙述正确的是
A．该实验的目的是制取HBr B．该过程的副产品是Hg
C．该过程得到的气体只有H₂ D．该过程的本质是水的分解

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“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合“绿色化学”思想的方法是
A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O
B．制CuSO₄：2Cu + O₂2CuO，CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O
C．制Cu(NO₃)₂：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃₍稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

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“氢能”是未来最理想的新能源。
(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为________填序号。
A.
B.
C.
D.
(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备的反应步骤：
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式：__________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制的主要缺点：_______。
(3)利用核能分解水制氢气，是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
完成下列反应的化学方程式：
反应：________________________________；
反应：________________________________。
此法制取氢气的最大优点是________________________________。

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