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室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是
A．若升高温度，Kb、Kw均增大
B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7
C．加水稀释，c(NH4+)·c(OH－)增大
D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动
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室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是
A．若升高温度，Kb、Kw均增大
B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7
C．加水稀释，c(NH4+)·c(OH-)增大
D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动
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下列说法正确的是
A．100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶液的pH=7
B．室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后，溶液pH=7
D．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L
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20mL 0.1000 mol•L-1氨水用0.1000 mol•L-1的盐酸滴定，滴定曲线入右下图，下列说法正确的是
A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7
C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)
D. 当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)
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有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
A．两溶液的物质的量浓度相同
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等
D．两溶液中OH－离子浓度相同
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已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( )
A．升高温度，溶液的pH增大 B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7
C．该溶液的pH＝4 D．升高温度，电离平衡常数增大
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下列叙述正确的是
A．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．盐酸中
滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7
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室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是
A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变
B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
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对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变
C．加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
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下列说法正确的是
A. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+)> c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
B. 升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，則该反戍的△H>0
D. 常温下0.1mol/L的Na2A溶液pH=10，该溶液中水电离的c(OH-)=10-10mol/L
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滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵