(14分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示__________、______________,E的大小对该反应的反应热有无影响?______________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?____________;
(2)图中ΔH=__________kJ/mol;
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则v(O2)=________mol/(L·min)
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=_ _ 。
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(14分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示________、________,
E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响
(2)图中△H=________KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式
________ ________、________
(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=________
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(14分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示__________、______________,E的大小对该反应的反应热有无影响?______________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?____________;
(2)图中ΔH=__________kJ/mol;
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则v(O2)=________mol/(L·min)
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=_ _ 。
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(14分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。、
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= -99kJ·mol—1.请回答下列问题:(1)图中A、C分别表示________、
________,E的大小对该反应的反应热有无影响?________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________ ,并说明理由________;
(2)图中△H=________;
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L—1·min—1,则v(O2)=________mol·L—1·min—1
(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H________(要有计算过程)。
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(14分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示________、________,E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点________(填“升高”还是“降低”),△H________(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是________
(2)图中△H=________KJ·mol-1
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(7分)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99 kJ·mol-1。
请回答下列问题:
(1)已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量,则A点表示: ;E所代表的能量是 ;E的大小对该反应的反应热 影响。(填“有”或“无”)。
(2)图中△H= kJ·mol-1。
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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示.
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.
请回答下列问题:
(1)E的大小对该反应的反应热 ______ 影响?(填“有”或“无”).该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 ______ (填“升高”或“降低”);
(2)图中△H= ______ kJ/mol;
(3)如果反应速率υ(SO2)为0.05mol/(L•min),则υ(O2)= ______ mol/(L•min);
(4)1molSO2(g)氧化为1mol SO3(g)的反应热△H1 ______ 1mol SO3(g)还原为1mol SO2(g)的反应热△H2(填“>、<或=”) 。
(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol,计算由S(s)生成3mol SO3(l)的△H= _________________
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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,
E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是
(2)图中△H= KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
、
;
(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1
,则υ(O2)= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,
E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是
(2)图中△H= KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
、
;
(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1
,则υ(O2)= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
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已知2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:
(1)1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式 。
(2)①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H;
②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低,请在图中画图表示出来,并进行必要的标注。
(3)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是 。
A.容器中气体总压强不变
B.容器中混合气体的密度不变
C.每生成1mol SO3的同时生成1molSO2
D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
(4)在400℃,常压下,向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g),充分反应后,达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余,求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度(要求写出三段式计算过程)。
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2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示______________、________________,E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响;
(2)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________,理由是________________________________________________________________________________;
(3)图中ΔH=________kJ·mol-1;
(4)已知单质硫的燃烧热ΔH=-296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH________(写出计算过程)。
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