实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是
A．NaNO2是氧化剂 B．生成1 mol N2时转移的电子数是6 mol
C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂
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实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是
A．NaNO2是氧化剂 B．生成1 mol N2时转移的电子数是6 mol
C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂
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实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是
A．NaNO2是氧化剂 B．生成1 mol N2时转移的电子数是6 mol
C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂
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实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
A.NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应
B.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
C.N2既是氧化产物，又是还原产物
D.每生成2molN2时，转移电子的物质的量为6mol
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氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2↑ 。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是
A.该反应只有在低温下才能自发进行
B.NH4Cl的电子式：
C.元素的电负性：Cl＞O＞H
D.①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：①＞② 
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肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________________。
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。
B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。
C．用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。
d．进一步操作与数据处理。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；
（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)。
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肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4
H2O）：
NaClO过量时，易发生反应：
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）
锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。
实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分。
分液漏斗中的溶液是_____________（填序号）；
A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是_________________。
实验三：测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。
配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需______________。
滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：__________。
实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为____________。
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如图为实验室利用少量Cu片和过量浓硝酸制取NO2气体的装置。
(1)烧瓶中产生气体的颜色是_________；
(2)反应结束后，将烧瓶浸入冰水中，发生反应2NO2（g）
N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此时烧瓶内气体颜色______（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用相关化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因__________________________________。
(3)在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器I中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算a＝_________，此温度时该反应（N2O4作为反应物）的平衡常数K＝_________。
反应达平衡时，共吸收热量________kJ。
②在其他条件不变时，改变条件，使反应再次达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值变小的措施有（填字母）________。
A．降低温度 B．使用高效催化剂
C．升高温度 D．通入稀有气体，使容器内压强增大
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反应NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图： 
D. H2O的电子式： 
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反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：
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下列关于乙炔制取的说法中，正确的是（ ）
A. 实验室制取乙炔的反应为: CaC2+H2O → C2H2↑+CaO
B. 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水
C. 乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟
D. 用溴的水溶液除乙炔中的杂质
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