实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气．反应式为：NaNO2+NH4C... - 新题库

↑ 收起筛选 ↑

试题详情

实验室常用饱和NaNO₂和NH₄Cl溶液反应制取纯净的氮气．反应式为：
NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O↑+Q，实验装置如下图示，试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______．
（2）B部分的作用是______．干燥管内装有______，作用是______．
（3）加热前必须进行一个操作步聚是：______；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：______．
（4）收集N₂前必须进行的步聚是：______；收集N₂最适宜的方法是______．

高二化学解答题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

实验室常用饱和NaNO₂和NH₄Cl溶液反应制取纯净的氮气．反应式为：
NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O↑+Q，实验装置如下图示，试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______．
（2）B部分的作用是______．干燥管内装有______，作用是______．
（3）加热前必须进行一个操作步聚是：______；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：______．
（4）收集N₂前必须进行的步聚是：______；收集N₂最适宜的方法是______．
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（　　）
A.NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应
B.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
C.N2既是氧化产物，又是还原产物
D.每生成2molN2时，转移电子的物质的量为6mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2↑ 。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是
A.该反应只有在低温下才能自发进行
B.NH4Cl的电子式：
C.元素的电负性：Cl＞O＞H
D.①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：①＞②　　

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O，关于该反应的说法正确的是
A．NaNO₂是氧化剂 B．生成1 mol N₂时转移的电子数是6 mol
C．NH₄Cl中的N元素被还原 D．N₂既是氧化剂又是还原剂

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
①加热NaNO₂（一种致癌物质，有毒）与NH₄Cl的混合物浓溶液制取N₂；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂；
③加热条件下用NH₃还原CuO得纯净的N₂和活性铜粉．
如图所示，给出了按上述途径制取N₂可供选择的几种实验装置：

请回答下列问题：
（1）按途径①制取N₂时，应选用上述装置中的______（填装置代码）做发生装置．
（2）若只需较纯净的N₂，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是______．
（3）按途径③制取N₂时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是______和______．（写试剂名称）
①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为______、______．（写试剂名称）
②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu₂O．通过查阅资料知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O：______
③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）______（此空记3分）．
（4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
①氮元素只发生还原反应______
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。
某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：
信息一：NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：
①NaNO2＋NH4Cl NH4NO2＋NaCl
②NH4NO2NH3↑＋HNO2
③2HNO2N2O3↑＋H2O
④2NH3＋N2O32N2＋3H2O
信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：

N2和H2的体积比

5∶1

3∶1

1∶1

1∶3

1∶5

酚酞变红色所需时间/min

8～9

7～8

6～7

3～4

9～10

据此回答下列问题：
(1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式________________________。
(2)铁粉撒在石棉绒上的目的是_________________________________
(3)课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是________________________。
请你另设计一个简单的实验验证你的理由____________________。欲解决这一问题，可以选用下图中的________装置连接在原装置中的________和________之间。
(4)在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为________比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是______________________________________。
(5)实验过程中通入试管C中的气体成分有________。

高二化学实验题困难题查看答案及解析
反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：

高二化学单选题简单题查看答案及解析
反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：

高二化学单选题简单题查看答案及解析
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：________________，锥形瓶中还可观察到的现象是：_______________________________________________________________。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、________、________等离子。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）。
A．CO(NH2)2溶液　　 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________________。
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。
B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。
C．用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。
d．进一步操作与数据处理。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；
（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)。

高二化学实验题困难题查看答案及解析