某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O...

某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是　

A、该反应属于氧化还原反应

B、此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原

C、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物

D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物

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As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3－2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O，下列说法正确的是

A．生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA

B．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出

C．该反应的氧化产物之一为S

D．反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol

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某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________。若反应过程中转移了1.2mol电子，则生成水的质量是__________________。

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（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是生成物之一。

⑴ 该反应中的还原剂是_____________。

⑵ 该反应中的还原产物是____________。

⑶ 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

____________________________________________________________________。

⑷ 若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。

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雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸(H3AsO4)和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.该反应中被氧化的元素只有S

B.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1

D.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

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Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　

（3）上述反应中，氧化剂是　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　mol电子。

Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

（1）装置④中的x试剂为________。

（2）装置③中发生反应的化学方程式为________。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________

_________________________。

（3）测定漂白粉有效成分的质量分数

称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO^－+ I^－ =  3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O  =  6OH^－ + 3I₂

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为________。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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砷是生命的第七元素，可形成多种重要化合物，如雌黄(As2S3)、雄黄(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)等。

(1)雄黄可入药。若0.5mo1雄黄与O2反应生成As2O3，转移14mol电子，则另一种产物为______________(填化学式)。

(2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品，可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反应的Kh=_________，该溶液显______(填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中 将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25℃，砷酸的Ka1=5×10-3，Ka2=1.7×10-7)

(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________，pH=8时，溶液中，c(Na+)________c(H2AsO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

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（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是____。

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某反应体系中的物质有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。请根据要求回答下列问题：

（1）请将NF₃、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

NF₃+→HF ++

（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；

（3）写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________；

（4）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________________；一旦NF₃泄漏，可以用___________________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。

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