利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K1,与K2处于不同的闭合状态时,可将该装置广泛应用于工业生产。下列说法中正确
的是
A. 若关闭K2,打开K1,X、Y均为石墨,Z是NaCl,则X附近能得到氢氧化钠
B. 若关闭K2,打开K1,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4 ,该装置可用于铜的楮炼
C. 若关闭K1,打开K2,X是Cu铜,Y是是H2SO4,则溶液中的移向Y极
D. 若关闭K1,打开K2,X是Cu铜,Y是Fe,Z是含有空气的海水,该装置可用于保护Fe
高三化学选择题中等难度题
利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K1,与K2处于不同的闭合状态时,可将该装置广泛应用于工业生产。下列说法中正确
的是
A. 若关闭K2,打开K1,X、Y均为石墨,Z是NaCl,则X附近能得到氢氧化钠
B. 若关闭K2,打开K1,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4 ,该装置可用于铜的楮炼
C. 若关闭K1,打开K2,X是Cu铜,Y是是H2SO4,则溶液中的移向Y极
D. 若关闭K1,打开K2,X是Cu铜,Y是Fe,Z是含有空气的海水,该装置可用于保护Fe
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利用右图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属
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利用下图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( )
A.氯碱工业中,若X、Y均为石墨,Y附近能得到氯气
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属
D.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
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利用如下图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属
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利用如下图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛用于工业生产。下列说法中正确的是
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属
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根据图所示装置,下列说法不正确的是( )
选项 开关状态 溶液A 电极B 说明
A 打开K1,闭合K2 NaCl 石墨 正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-
B 打开K1,闭合K2 NaCl Zn 铁制品保护:牺牲阳极的阴极保护法
C 打开K2,闭合K1 CuSO4 Cu 铁表面镀铜
D 打开K2,闭合K1 CuSO4 粗铜 电解法精炼铜
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自然界中存在大量元素,在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。
①基态Al原子中有______种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_____,占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_______。
②比较第一电高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在现代化学中,常利用_________上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
(2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。
①1molCOS分子中含有σ键的数目为_____,其中心原子的杂化方式为_____。
②CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为_____。
(3)NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________。
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
则:①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是______,与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是______(填名称)。
②若该晶体储氢时,H2 分子在晶胞的体心和棱心位置,晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为______cm;含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2 的体积为____L。
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(12分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用.某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 (填序号).B的作用是 .
a.碱石灰 b.生石灰 c.浓硫酸 d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 (填I或Ⅱ).
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为 .该反应证明氨气具有 性.
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号).
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L.
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(14分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用.某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 (填序号).B的作用是 .
a.碱石灰 b.生石灰 c.浓硫酸 d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 (填I或Ⅱ).
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为 .该反应证明氨气具有 性.
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号).
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L.
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