（12分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性...

（12分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用　　 　　　 　 （填序号）．B的作用是　　 　　　 　　 ．

a．碱石灰　　　　 b．生石灰　　　　 c．浓硫酸　　　　 d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先　　 　　　 　 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为　　 　　 　　 ．该反应证明氨气具有　 　　 　　 性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是　　 　　 　 （填装置序号）．

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L．

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（14分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用　　　　 （填序号）．B的作用是　　　　 ．

a．碱石灰　　 　　 b．生石灰 　　 　 c．浓硫酸　 　　 　 d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先　　　　 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为　　　　 ．该反应证明氨气具有　　　　 性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是　　　　 （填装置序号）．

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L．

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（12分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）

a．碱石灰　

b．浓硫酸　

c．生石灰　

d．五氧化二磷　

e．烧碱

（2）若要探究氨气溶于水后所得溶液的酸碱性，需在K2的导管末端连接图二装置中的　　　　 装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_______。

（3）若要探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须依次通过盛有_____、　 　　 试剂的洗气瓶后收集。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味无毒的气体，该反应的化学方程式为____。

③从K3导管处逸出的气体中含有少量Cl2，则C中应该盛放　　　　 溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）

a．碱石灰  b．浓硫酸  c．生石灰  d．五氧化二磷  e．烧碱

（2）若探究氨气的溶解性，需在K₂的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃，引发喷泉的实验操作是______________

___________________________________________________________________________。

（3）若探究氨气的还原性，需打开K₁、K₂，K₃处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶；

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________________________________；

③从K₃处导管逸出的气体中含有少量Cl₂，则C装置中应盛放_________溶液（填化学式），反应的离子方程式为____________________________________。

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某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______（填序号）。

a．碱石灰　 b．浓硫酸　 c．生石灰　　 d．五氧化二磷　　 e．烧碱固体

(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的_____（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________。

(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有_____试剂的洗气瓶；

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________。

③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12，则C装置中应盛放_____溶液（填化学式），反应的离子方程式为___________。

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亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。

（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2和NO液化温度分别为21℃和-152℃。

①反应前通入氮气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→　　　　 →　　　　 →　　　　　 →B；

②在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④如果没有装置C，对实验结论造成的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)　　　　 n(AgCl) (填“大于”“小于”或“等于”)。【该温度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8 ； Ksp(AgCl)＝1．8×10－10】

（3）设计实验证明HNO2是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

Ⅰ探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与　　　　　 (填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用 　　　　　　　　　　　 　　　　 。

a．碱石灰　　 b．氯化钙　　 c．五氧化二磷　 d．生石灰

（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是　　　　 　　　　　 　　　　 。

（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入　　　 　　　　　 　　 ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ探究某些物质的性质

（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　 　　 ；F的烧杯所起的作用是　 　　　　　　　　　 　　 。

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氨气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的应用，某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，准备对氨的性质进行实验探究。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。

(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_________________________。

(3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

①利用装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。已知红色物质为一种单质，则氨气与CuO反应的化学方程式为________________。

②有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋―→Cu＋Cu2＋。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________。

(4)该小组的同学根据"侯氏制碱法"原理，进行碳酸氢钠的制备，有关反应为：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

某同学用上图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。

①实验时，须先从a管通入________气体(填化学式），然后从b管持续通入另一种气体。

②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。

③碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。

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KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答下列问题：

（一）KMnO4的制备。

步骤Ⅰ．先利用如图甲所示装置由MnO2制备K2MnO4 。

（1）装置A应选用图乙中的______________ (填“a”、“b”或“c”)。

（2）装置B中所盛试剂的名称为_________________。

（3）装置C处制备K2MnO4的化学方程式为________________________。

步骤Ⅱ．由K2MnO4制备KMnO4。已知： K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。

主要过程如下：

①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；

②向①的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；

③将②的滤液经过一系列实验操作从而获得KMnO4晶体。

（4）过程③干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是_______________。

（5）过程②向①的滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为______________________； 该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(二）KMnO4的性质。

（6） KMnO4具有强氧化性，某化学学习小组利用2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O的反应原理，用配制好的0.10mol/LKMnO4溶液来测定 H2C2O4溶液的浓度，酸性KMnO4溶液应放在_______滴定管中（填“酸式”或“碱式”），滴定时所得的实验数据如下表，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_______mol·L-1。

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