金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式
A．方框中的物质应为 Cu2S B．若有1 molSO2 生成，则反应中有4 mol 电子转移
C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．O2只作氧化剂
高二化学选择题中等难度题
金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式
A．方框中的物质应为 Cu2S B．若有1 molSO2 生成，则反应中有4 mol 电子转移
C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．O2只作氧化剂
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金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式
A．方框中的物质应为 Cu2S B．若有1 molSO2 生成，则反应中有4 mol 电子转移
C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．O2只作氧化剂
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（6分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=
+2FeS+SO2，（方程式已配平）
（1）方框中的物质应为_________
（2）若有1 molSO2 生成，则反应中电子转移数目为____ _____
（3）SO2是产物。
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金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：
| |
A．CuFeS2仅作还原剂
B．方框中的物质应是CuS
C．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
D．SO2既是氧化产物，又是还原产物
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利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。
（1）工业上用炭还原辉铜矿（主要成分是Cu2S），可制取金属铜。
已知反应的热化学方程式如下：
C(s)+S2 (g) ═CS2 (g) △H1=150 KJ/mol
Cu2S(s)+H2 (g) ═2Cu(s)+H2S (g) △H2=59.5KJ/mol
2H2S (g) ═2H2 (g) +S2 (g) △H3=170KJ/mol
通过计算，可知用炭还原Cu2S 制取金属铜和CS2（g） 的热化学方程式为___________。
（2）为研究反应2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）对上述工业过程的影响，兴趣小组进行如下探究：
①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S，进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S 的转化率与时间的关系如图1所示：
T1温度下，0～5min S2（g）的平均反应速率v（S2）=____________mol．L－1．min－1，反应平衡常数K=_____mol•L－1．温度T1、T2、T3 由高到低的顺序是__________。
②T4温度时，向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），达到平衡后测得S2（g）和H2S（g）的浓度相等，则T4_____ T1 （填“＜”、“=”或“＞”）。
（3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 的物质的量分数（δ） 与pH的关系如图2所示：
①草酸的电离常数分别为K1与K2，则
=_____。
②按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是_____（填序号）。
A．该溶液的pH为4.2
B.3c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－）
C.3c（Na+）=5[c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）]
D.3c（OH－）+c（C2O42－）=3c（H+）+2c（HC2O4－）+5c（H2C2O4）
（4）含碳的甲醇（CH3OH）的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。
①写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：___________________。
②常温下，向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前，消耗V( HCl)=V1；溶液刚好不再产生气体时，消耗V( HCl) =V2。当V1 <V2 <2Vl时，混合溶液中溶质的成分为________
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海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：
2CuFeS2 = Cu2S＋2FeS＋S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
Cu2O＋FeS = Cu2S＋FeO……………………………… ③
2FeS＋3O2＋SiO2 = 2FeO·SiO2＋2SO2………………… ④
2FeO＋SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应④转移12e－ B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 D．上述反应均属于氧化还原反应
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海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：
2CuFeS2 = Cu2S＋2FeS＋S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
Cu2O＋FeS = Cu2S＋FeO……………………………… ③
2FeS＋3O2＋SiO2 = 2FeO·SiO2＋2SO2………………… ④
2FeO＋SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应④转移12e－ B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 D．上述反应均属于氧化还原反应
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（13分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。
A．Fe2O3 B．NaCl C．Cu2S D．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。
（3）下图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成的该气体为 ，电极反应为 。
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金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ，
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。
（3）下图为电解精炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极 有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 ，
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。
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金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。
（3）如图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
写出电解饱和食盐水的离子方程式 。
离子交换膜的作用为： 、 。
精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
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金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
（3）下图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 ．
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