在乙烯分子中有5个键、一个π键，它们分别是 （ ）A．sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨...

在乙烯分子中有5个键、一个π键，它们分别是       （    ）

A．sp²杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成键

C．C—H之间是sp²形成的键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp²形成的键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成的π键

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在乙烯分子中有5个键、一个π键，它们分别是                                                 （    ）

A．sp²杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成键

C．C—H之间是sp²形成的键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp²形成的键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成的π键

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（　　　 ）。

A.未杂化的sp2轨道形成σ键、杂化的2p轨道形成π键

B.杂化的sp2轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是               （   ）

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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有关苯分子说法不正确的是（　　）

A．苯分子中C原子均以sp²杂化方式成键，形成120°的三个sp²杂化轨道，故为正六边形的碳环

B．每个碳原子还有一个参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成共轭大π键

C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为中心6电子大π键

D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同

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有关苯分子中的化学键描述正确的是（　　　　 ）

①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键

④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

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有关苯分子中的化学键描述正确的是　　

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键

Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为   （    ）

A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为    （    ）

A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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