元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是________电子；元...

（6分）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n+l。原子中能量最高的是 电子；元素X的氢化物的分子结构呈________形；该氢化物可以与H⁺离子以____________键相合。

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元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n+l。原子中能量最高的是________电子；元素X的氢化物的分子结构呈________形；该氢化物可以与H⁺离子以____________键相合。

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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强

D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素

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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A  元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B  多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C  P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D  元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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（16分）X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大。其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表的 　　　　　　　 周期 　　　　 族，Y与W的气态氢化物较稳定的是　　　　　　　 （写化学式）

（2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是　　　　　　　 （写化学式）；Z与W原子半径较大的是 　　　　　　　 （写化学式）

（3）X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为　　　　　　　　　　

（4）X的第一电离能比W的　　　　　　 （填“大”或“小”）

（5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（6）已知2.7gZ单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ，该原子最外层共有________种不同运动状态的电子，该原子核外共有________种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）________。

（2）下列变化规律中正确的是 ________。

A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高

B．C1^-、Br^-、I^-的失电子能力由弱到强

C．H⁺、Li⁺、H^-的半径由大到小

D．H₃PO₄、HClO_4、H₂SO₄的酸性由弱到强

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为________ ，E的化学式为________。

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现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Z元素最高正价是＋7价。

（1）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒的电子式________（用元素符号表示）

（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（3）比较等浓度的Na₂XO₃溶液中c（XO₃^2-）和NaHXO₃溶液中c（HXO₃^-）大小，

c（XO₃^2-）c（HXO₃^-）（填“＞” “＝”或“＜”）

（4）A、J为常见的金属，G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，B的溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

①写出H的化学式____________________；

②写出反应①的化学方程式______________________________；

③写出酸性条件下反应④的离子方程式______________________________。

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(12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：

（1）元素X的氢化物的电子式为___________

（2）元素Y的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。

（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，该阳离子粒子符号是_________________。

（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_____________________。

（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种弱酸和一种弱碱，反应的化学方程式为__　 ________ 。

（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_____________(用酸的化学式表示)。

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