下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）①H2O ②NH3 ③...

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是   （    ）

①H₂O   ②NH₃  ③Cl^-      ④SCN^-

A．①②    B．①②③       C．①②④       D．①②③④

高三化学单选题极难题查看答案及解析

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是                     （    ）

①H₂O                      ②NH₃                    ③Cl^-                                                ④SCN^-

A．①②                B．①②③            C．①②④            D．①②③④

高三化学选择题简单题查看答案及解析

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是　　　　　

①H2O　 ②NH3　　 ③Cl—　 ④CN—　 ⑤CO

A．①②　　　　 B．①②③　　　　 C．①②④　　　　 D．①②③④⑤

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)

①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO

A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1（Li3SBF4）和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题：

（1）BF3+NH3=NH3·BF3的反应过程中，形成配位键时提供电子的原子是__，其提供的电子所在的轨道是__。

（2）基态Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是__，理由是__。

（3）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置__。若其晶胞参数为apm，则晶胞密度为___g·cm-3(列出计算式即可)。

（4）氯化钠晶体中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中，则每一个空隙由__个Cl-构成，空隙的空间形状为___。

（5）当图2中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的，且氯化钠晶胞参数a=564pm。温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na+，出现空位），晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：

途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x，如图3）迁移到空位。

途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为y）迁移到空位。已知：r(Cl-)=185pm，=1.4，=1.7。

①x=__，y=__；（保留一位小数）

②迁移可能性更大的途径是__。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

C12能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H．下列说法正确的是（　　）

A.M中含离子键、共价键、配位键 B.NH3的电子式为

C.H中σ键与π百键个数比为1：1 D.NH3和Cl2都属于极性分子

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列叙述错误的是( )

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

高三化学单选题简单题查看答案及解析

下列叙述中错误的是

A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）

A.配位化合物中必定存在配位键

B.配位化合物中只有配位键

C.[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

[物质结构与性质]

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

（1）Co2+基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　 。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为　　　 　　 　　 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　 。

（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为　　　　　　　　 （写化学式）。

（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为　　　　　　　　　　 　　 。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为　　 　　　 　　 mol。

高三化学填空题困难题查看答案及解析