I.下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质: 性质 A B C D E 化合价 ...

I.下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质:

(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中存在sp和sp3杂化方式的是____(填序号)。

a.　　b.CH4　　　c.CH2CHCH3d.CH3CH2C≡CH　  e.CH3CH3

(2)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______(写化学式)

(3)B、D形成的简单氢化物，沸点:_______更高(写化学式)

II.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

(1)若实验中用乙酸和乙醇反应,则该装置与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是_______。

(2)若现有乙酸90 g,乙醇138 g,发生酯化反应得到88g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为__。

(3)用如图所示的分离操作流程分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,图中(　)内为适当的试剂,[　]内为适当的分离方法。

试剂a是____；分离方法③是____。

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I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。

①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；

③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。

II.①He ②SiC　 ③Na2O　 ④Na2O2　 ⑤NaOH　 ⑥金刚石 ⑦白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。

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I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？

Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断：

（1）A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。

（2）写出D与A的简单离子的电子排布式________，________。

（3）哪一种元素的氢氧化物碱性最强？__________________________________________。

（4）B与D两原子间能形成何种化合物？________________。写出化学式及电子式________________，________________。

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下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是(　　)

A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区

D. 元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素

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下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：（   ）

A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区

D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

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下列说法中正确的是(　　)

A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化

B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果

C. 依据元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区

D. 最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

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五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是

A．Z与X之间形成的化合物具有还原性

B．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是

A. Z与X之间形成的化合物具有还原性

B. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D. Y与W形成的化合物中，Y显负价

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五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　

A. W的最高正价为十7

B. 由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键

C. Z与X之间形成的化合物具有还原性

D. 由X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

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