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(15分) 已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)
试回答下列问题：
（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为________________________________________；
（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗________g。
（3）反应④的离子方程式为______________________________；
右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是________。
（4）工业上由D制取I的过程可表示为：
由D与B反应生成X的反应所用的设备是________
①高炉 ②沸腾炉 ③接触室 ④分馏塔 ⑤吸收塔
已知400℃ 101Kpa时，2D(g) + B(g)
2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，当2 mol D与1 mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。
在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______
①适当升高温度 ②增大压强 ③使用合适的催化剂 ④及时移走生成物 ⑤适当增大B的浓度 ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换
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已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。M的焰色反应为黄色。(个别反应的产物已略去)
试回答下列问题：
(1) 反应F与N溶液反应的离子方程式为_____________________________________；
(2) 反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗______ g。
(3) 反应④的离子方程式为______________________________；
下图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是______ 。
(4) 工业上由D制取I的过程可表示为：
由D与B反应生成X的反应所用的设备是
①高炉 ②沸腾炉 ③接触室 ④分馏塔 ⑤吸收塔
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已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A的相对分子质量为120．（个别反应的产物已略去）
试回答下列问题：
（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为______；
（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗______g；
（3）反应④的离子方程式为______ Cl2↑+H2↑+2OH-
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已知（如图所示）①～④均为工业生产及应用中的常见反应．其中常温下B、D、J、P为气体，E为分子中原子个数之比为1：1的液体，M的焰色反应为黄色．A的相对分子质量为120，部分反应的产物已略去．
试回答下列问题：
（1）A的化学式为______；工业上反应①所用的设备名称是______．
（2）反应②的实验中，还需用到的药品是______、______（填药品名称）．
（3）反应④的化学方程式为______ Cl2↑+H2↑+2NaOH
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（12分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。
（1）I元素在元素周期表中的位置_______________；M中阴离子的结构示意图：________。
（2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为________。
（3）写出反应①所使用设备的名称___________________。
（4）写出下列化学反应的离子方程式：
① 反应⑤：_________________________________________________________；
② G与N的反应：______________________________________ __________；
③ K与L的反应：___________________________________ _____________。
（5）已知每生成16 gD，放出106．5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
________。
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根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。
（1）I元素在元素周期表中的位置_______________；M中阴离子的结构示意图：________。
（2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为________。
（3）写出反应①所使用设备的名称___________________。
（4）写出下列化学反应的离子方程式：
① 反应⑤：_________________________________________________________；
② G与N的反应：______________________________________ __________；
③ K与L的反应：___________________________________ _____________。
（5）已知每生成16 gD，放出106．5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
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．(15分）下图中，化合物A, B，G，M, L, J 均由两种元素组成，其中A是一种无色液体， G是极易溶于水的常见气体，L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应⑤是工业上制X的主要反应之一，化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：
L：________，X：________。
（2）反应④的离子方程式为：________。
（3）反应⑥的离子方程式为：________。
（4）略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为：
________。
（5）B中F的质量分数为30.77%，则B的化学式为：________。
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已知A为常见金属，常温下X、E、F为气体，C为液体．B是一种盐，受热易分解，冷却时分解产物又能化合生成B，B在工农业生产中有着广泛的用途．有关物质之间的转化关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：
请回答下列问题：
（1）写出物质B的电子式______；
（2）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是______；
（3）写出反应⑦的化学方程式______ Fe3O4+4H2↑
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已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体。
根据上面框图关系填空。
（1）A的化学式为________________，固体A的颜色为__________________；
（2）写出“X+F
G+B”的化学反应方程式________________________；
（3）写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式_____________________；
（4）写出“C→D”反应的离子方程式_________________________；
（5）写出“E+金属单质
Y+两性氧化物”的化学反应方程式___________________。
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已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体．
根据上面框图关系回答下列问题：
(1)A的化学式为______，常温下A的颜色为______，I的化学式为______．
(2)写出X+F
G+B的化学方程式：______．
(3)写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式：______．
(4)写出“
”反应的离子方程式：______．
(5)写出“
金属单质
两性氧化物”的化学方程式：______．
2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，当2 mol D与1 mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。
G+B”的化学反应方程式________________________；
Y+两性氧化物”的化学反应方程式___________________。
G+B的化学方程式：______．
”反应的离子方程式：______．
金属单质
两性氧化物”的化学方程式：______．