(12分)已知固体草酸()分解的化学方程式为:
某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有和两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
(1)为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是________、________(填答案编号)a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
(2)在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;
(b)________ ;
(3)E装置的作用是________。
上述装置最后尾气处理的方法是________:
(4)准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重0.72g,则n=________.
(5)在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是________(填答案编号)
a.缺少装置B b.缺少装置E c.反应后的固体剩余少量
高三化学填空题中等难度题
(12分)已知固体草酸()分解的化学方程式为:
某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有和两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
(1)为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是________、________(填答案编号)a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
(2)在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;
(b)________ ;
(3)E装置的作用是________。
上述装置最后尾气处理的方法是________:
(4)准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重0.72g,则n=________.
(5)在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是________(填答案编号)
a.缺少装置B b.缺少装置E c.反应后的固体剩余少量
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草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成,某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:
实验Ⅰ.草酸根含量的测定
称取0.9820 g样品放入锥形瓶中,加入适量稀硫酸和一定量水,加热至343~358 K,用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定,滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器,KMnO4转变成Mn2+。达到滴定终点时,共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
实验Ⅱ.铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热,使淡紫红色消失。冷却后,调节溶液pH并加入过量的KI固体,充分反应后调节pH至7左右,滴入几滴淀粉溶液做指示剂,用0.2500 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。(已知:实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
请根据上述实验回答下列问题
(1)实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为________。
(2)MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进
行充分加热,则测定的Fe3+的含量将会 ________________________(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
(3)实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为。
(4)通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。
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(14分)某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品(含有少量草酸,不含结晶水和其他杂质)中FeC2O4的含量。
已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
试回答下列问题:
(1)用2 mol/L H2SO4溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的原因是 ,加热至70℃左右,立即用KMnO4溶液滴定至终点。发生反应的离子方程式为2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O和 。
(2)保温放置30min的目的是 。
(3)证明反应Ⅰ完全的实验操作或现象为 。
(4)已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36,废液中c(Fe3+)= mol·L-1。
(5)灼烧充分的标志是 。
(6)样品中FeC2O4的含量为 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某含铜样品的主要成分为aCuCO3·bCu(OH)2(a、b均为最简正整数),为测定其化学组成和Cu元素的质量分数,甲、乙两个实验小组经查阅资料,设计了两种不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。
Ⅰ.甲组同学利用以下方法测定:
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸,过滤,测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积);
②在滤液中加过量的NaOH稀溶液,过滤;
③灼烧②中所得滤渣,直至残留固体恒重。
(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质,需要对滤渣进行的操作是_______。滤渣应在_________________________(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)利用如图装置测量气体体积时,读数时应注意:①恢复至室温;②________;③平视且视线与凹液面最低处相切。若操作无误,但气体体积测量结果仍然明显偏低,合理的改进措施是__________。
(3)甲组同学在处理实验数据时,将常温常压下测得的气体体积V L换算成V/22.4 mol进行计算,则计算所得的a将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.乙组同学利用如图装置进行测定(夹持及加热装置略去):
(4)装置B中的药品是_______,装置D的作用是__________________________。
(5)若样品的质量为20 g,充分反应后测得装置B中固体质量增加了0.9 g,装置C中固体质量增加了4.4 g,则样品中主要成分的化学式为__________,样品中铜元素的质量分数为______________________。
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某含铜样品的主要成分为a CuCO3·bCu(OH)2(a、b均为最简正整数)。为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。甲乙两个实验小组查阅资料,设计了不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。
Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定:
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸,过滤,测量产生气体的体积
②在滤液中加过量的NaOH稀溶液,过滤
③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重
(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质,需要对滤渣进行的操作是_____,滤渣应在_____(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)利用右图装置测量气体体积,读数时应注意:
①恢复至室温;②__________;③平视且视线与凹液面最低点相切。
若操作无误,但气体体积测量结果仍然明显偏低,合理的改进措施是____________。
(3)甲组同学在处理实验数据时,将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算,则计算所得a值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.乙组同学利用下图装置进行测量(夹持及加热装置略去):
(4)U型管B中的药品是_________,D的作用是_________。
(5)若样品的质量为20g,充分反应后测得B中固体质量增加了0.9g,C中固体质量增加了4.4g,则样品中主要成分的化学式为___________,样品中铜元素的质量分数为____________。
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某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物,并用滴定法测定其组成。已知在温度高于时易发生分解。实验操作如下:
步骤一:将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内,可生成黄色沉淀;
步骤二:称取黄色产物于锥形瓶中,加入足量的硫酸并水浴加热至。待固体全部溶解后,用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上,用铁氰化钾溶液检验,无蓝色沉淀产生;
步骤三:用标准液滴定步骤二所得的溶液;
步骤四:向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液,几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上,用KSCN溶液检验,若不显红色,过滤除去Zn粉,并用稀硫酸洗涤Zn粉,将洗涤液与滤液合并,用标准液滴定,用去高锰酸钾标准液。
(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。
(2)步骤二中水浴加热并控制温度的理由是________,加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生,此操作的目的是________。
(3)步骤三盛装标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示,则消耗标准液的体积为________,该滴定管为________滴定管填“酸式”或“碱式”。
(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。若不合并洗涤液,则消耗标准液的体积将________填“增大”“减小”或“不变”。由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。
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三草酸合铁酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。该小组同学查阅资料知,固体产物中铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有,产生的气体中含有CO、。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂:①蒸馏水②溶液③氧化铜④盐酸⑤浓硫酸⑥溶液⑦澄清石灰水⑧溶液 ⑨溶液⑩苯酚溶液
(1)若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在,并验证检验过程中有生成,应选用的试剂为按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内 ______。
(2)提出合理假设
假设1:只有Fe;假设2:只有FeO;假设3: ______ 。
(3)设计实验方案并实验验证
步骤1:取适量固体产物于试管中,加入足量蒸馏水溶解,过滤分离出不溶固体。
步骤2:取少量上述不溶固体放入试管中,加入足量 ______ 溶液,充分振荡。若固体无明显变化,则假设 ______ 成立;若有暗红色固体生成,则反应的离子方程式为 ______ 。
步骤3:取步骤2所得暗红色固体于试管中,滴加过量 ______ ,振荡后静置。若溶液基本无色,则假设 ______ 成立;若溶液呈 ______ ,则假设3成立。
(4)问题讨论
若固体产物中FeO含量较少,用步骤3方法难以确定。请你设计实验方案证明假设3成立写出实验的操作步骤、现象与结论: ______。
(5)拓展与延伸
有资料介绍“在含的溶液中,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液呈红色;若再滴加过量氯水,却发现红色褪去”。假设溶液中的价铁还能被氯水氧化为更高价的,试写出该反应的离子方程式 ______。
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某化学探究学习小组拟利用如图所装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式,按照如下步骤进行了实验。
步骤一:利用右图所示装置,高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化,得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。
步骤二:将D中所得溶液按下述流程进行处理。煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液,滴入2-3滴酚酞溶液→滴定,消耗0.1 mol•L-1NaOH溶液20.00mL。
请回答下列问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O2,其目的是________________________。
(2)仪器a的作用为________________。装置D中反应的化学方程式为__________________________。
(3)步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有_____;判断滴定终点的现象是_________。
(4)利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。
(5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”),原因是____________________________。
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某化学探究学习小组拟利用如图所装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式,按照如下步骤进行了实验。
步骤一:利用右图所示装置,高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化,得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。
步骤二:将D中所得溶液按下述流程进行处理。煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液,滴入2-3滴酚酞溶液→滴定,消耗0.1 mol•L-1NaOH溶液20.00mL。
请回答下列问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O2,其目的是________________________。
(2)仪器a的作用为________________。装置D中反应的化学方程式为__________________________。
(3)步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有_____;判断滴定终点的现象是_________。
(4)利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。
(5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”),原因是____________________________。
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某化学探究学习小组拟利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式,按照如下步骤进行了实验。
步骤一:利用右图所示装置,高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化,得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。
步骤二:将D中所得溶液按下述流程进行处理。
煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液,滴入2-3滴酚酞溶液→滴定,消耗0.1 mol•L-1NaOH溶液20.00mL。
请回答下列问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O2,其目的是________________________。
(2)仪器a的作用为________________。装置D中反应的化学方程式为__________________________。
(3)步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有___________;判断滴定终点的现象是____________________________。
(4)利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。
(5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”),原因是____________________________。
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